相同体积NAOH和NACO3耗盐酸

V1=V2

CH3COOH+NAOH=CH3COONA+H2O2CH3COOH+2NA=2CH3COONA+H2NAHCO3+CH3COOH=CH3COONA+H2O+CO22CH3COOH+NA2CO3=2CH

生产的醋酸钠电离出醋酸根离子和钠离子,醋酸根离子和水电离出来的氢离子再次结合成醋酸（弱酸,电离程度很小）,造成溶液中氢离子浓度减小,而使氢氧根离子偏多,溶液因此显碱性.

NaOH会和CO2反应,也会和HCl反应Na2CO3会和HCL反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(因为HCl为少量)但Na2CO3会和CO2反应——Na2CO3+H2O+CO2=2Na

1.加入盐酸有气泡的是Na2CO32.加入石蕊变蓝的是NaOH3.加入酚酞变红的是NaOH1.通入CO2有沉淀的是Ca(OH)22.加入碳酸钠有沉淀的是Ca(OH)2

错.做这个实验关键有两点,一是必须用稀溶液,二是要相对的慢一点,测量仪器要先进.因为所用的盐酸和氢氧化钠的浓度不同,体积自然可能不同.

CaCO3=（高温）CaO+CO2分解CaO+H2O=Ca(OH)2化合Ca(OH)2+Na2CO3==>CaCO3+NaOH复分解

C,因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质,PH相同时,溶液中氢离子浓度相同,盐酸完全电离,但醋酸中一大部分以分子形式存在,未电离成离子态,分子态醋酸也会消耗氢氧化钠

解题思路：根据有关强、弱电解质的电离原理、酸、碱中和等原理分析解题过程：解析：由于醋酸是弱酸，不能完全电离。所以当PH相同时，溶液中醋酸的浓度较大，体积相同的演算和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大，所以当

V3>V2=V1体积相同,PH相同的Ba(OH)^2,NaOH,氢氧根离子的物质的量是相同的,而作为弱电解质的氨水,如果要和前两个的PH相同的话,自身的物质量浓度肯定远大于前两者,所以要中和氨水需要的

-OH只和Na反应,比例为1:1-COOH和NaNaOHNaCO3NaHCO3都能反应,和NaNaOHNaHCO3的比例都是1:1,和NaCO3的反应比例是2:1-CHO和NaNaOHNaCO3NaH

因为二者跟氢氧化钠都是不反应,鉴别NaHCO3和Na2CO3的方法：一：向两种溶液中加入CaCl2溶液,NaHCO3不与CaCl2反应,而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液.二：向两种溶

生成的气体是CO2,n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑11n0.15mol1/n=1/0.15n=0.15mol所以Na2CO3电离

该化合物是NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(沉淀)+2NaNO3NaOH+HNO3=H2O+NaNO3Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2(气体)NaCl+AgN

要CO2过量,才会生成NaHCO3如果都是适量,就是NACO3和水

实验操作:取少量NaOH溶液,通入CO2,再加入适量HCl实验现象:产生气泡结论:CO2与NaOH溶液反映生成Na2CO3生成物应该是Na2CO3哦~

先和NaOH反应因为NaOH是强碱,所以优先反应.

不会是中性,是碱性的,因为CH3COO-是弱酸根,会发生水解生成OH-导致溶液显碱性,初中不必掌握,高二学盐的水解会讲到.CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-再问：我是高中生再答：高二

取样,滴加氯化钙溶液,若无白色沉淀则不含NaCO3,若有白色沉淀则含有NaCO3,继续滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤,向滤液中加入酚酞试液,若变红则含有NaOH,若不变红则不含NaOH.

说明你提供的HAC是强酸呗.