盐类水解中越稀越水解怎么理解

以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

盐类能水解,酸碱类能不能水解?这里有如下几个问题（1）什么是盐类?（2）什么是酸?什么是碱?（3）什么叫水解?下面回答（1）电解质在水溶液中（这里不谈熔融状态,为了缩小篇幅）电离出来的阳离子全部是金属

解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混

解题思路：解题过程：最终答案：D

质子守恒本质：水电离出的H+等于水电离出的OH-质子守恒式：溶液中H+浓度减去因结合水电离出的H+而生成的弱电解质浓度乘以结合H+数=溶液中OH-浓度减去因结合水电离出的OH-而生成的弱电解质浓度乘以

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

盐类水解是电离的后续过程,即盐先电离,再水解.盐通常是强电解质,只有少数盐是弱电解质,因此只有记住少数弱电解质的盐,其余盐类都考虑完全电离.弱电解质盐类主要有铅、铊（极少见）、汞的卤化物和醋酸盐.盐类

1.看水解的盐水解出H+还是OH-2.抓住定理：无弱不水解,有弱必水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强谁显性.比方说：NA2CO3和CH3COONA,NA2CO3对应H2CO3,CH3COONA对应CH

有的可以,比如泡抹灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解,水解程度较大,但并不是所有的双水解都完全.

先要记住哪些是弱酸哪些是弱碱.能发生水解的是弱酸的阴离子和弱碱的阳离子会发生水解

举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.

1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生

强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解.强酸弱碱盐的水溶液PH7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,

晕这个问题很大吖!首先你要分清各种电解质的电解强弱盐类的水解都是由于生成了弱电解质

在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

你可能打错一个地方,CH3COOH应该是CH3COONa,水中加入氢氧化钠,会抑制水的电离,使水电离出的氢氧根离子浓度小于纯水电离的氢氧根离子浓度,即小于10^-7mol/L,为10^-9.醋酸钠溶于

解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程

一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：解析：向饱和的SO2溶液中加入少量I2，则溶液中c[H2SO3]/c[HSO3-]将怎样变化SO2+H2O===H2SO3H2SO3H++HSO3―SO2+