盐的水解溶液ph

强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越弱；酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应强碱盐水溶液的PH越大.

不一定发生变化,因为如果是弱酸和弱碱形成的盐,如果两者水解程度一样就不会改变pH值.比如醋酸铵,醋酸根和铵根离子的一级电离相差不多,所以pH基本不会变.为什么盐的电离平衡没被破坏呢?因为溶液的pH值没

解题思路：根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸。解题过程：解析：C选项，根据实验①可知，等浓度等体积的HA溶液与KOH溶液混合后溶液显碱性，则HA是弱酸，再

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据盐类水解规律“越弱越水解”以及影响盐类水解的因素分析作答解题过程：.最终答案：C

蛋白质的水解反应：蛋白质+H2O＝（酶的催化）＝氨基酸常见氨基酸多为α-氨基酸,都含有,-COOH与-NH2.-COOH电离出H+呈酸性,-NH2与水结合成-NH3和-OH呈碱性,因此氨基酸具有两性.

这个嘛、因为PH=9、所以c（OH-）=10^-5那么水解的那部分A离子为10^-5一共0.1的A离子、所以、10^-5/0.1*100%=0.01%选A、

答案肯定是D了.原因：你说的要是两个溶液的PH值是1,2就对了,要是2,4呢,那么不就成了C了吗?要是5和10,你再算算是多少?

1、相同浓度的相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液混合后溶液pH>7,要考虑生成的盐的水解2.一样多

PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即B+能水解再问：为什么不能考虑水解再答：

你是在问高中的知识吗?如果是高中的东西话,我想我已经忘得差不多了.不过我觉得化学这个东西,记住里面的公式,然后好像这两张里面还有一些重要的概念,多记~

DPH是氢离子浓度的负对数,PH差3则氢离子浓度差十的三次方也就是一千倍,水的电离常数是氢离子浓度乘以氢氧根浓度是个常数,所以氢氧根也差一千倍,PH高的碱性强,氢氧根浓度大,碳酸氢钠中水电里出的氢氧根

水解越强烈,释放出的H或者OH越多,所以、、你懂得~再问：水解产生的弱电解质不会在水中电离了吧，然后PH变化这样理解对不对？？还有水解越强烈，释放出的H或者OH越多对象指谁再答：弱电解质极少数电离、可

对照一下醋酸的电离常数就可以理解这个问题,醋酸的电离常数数量级在10^-5,则醋酸根离子的水解常数为10^-9（二者的乘积为Kw,在人教版选修4盐类水解一节中有）.所以一般说来,电离大于水解,楼主的题

25摄氏度时,pH=12的溶液一定为碱性溶液,pH=2的溶液也一定为酸性溶液.应该这样说：25摄氏度时,pH=12的溶液不一定为碱溶液,pH=2的溶液也不一定为酸溶液,还可能为能水解的盐碱性溶液不一定

如果水解后是酸性的,应该是越稀PH越高相反如果是碱性的则是PH越低!因为无限稀释的结果是无限接近中性

弱酸弱碱会电离不会水解啊,你说的是弱酸离子吧,那样的话ph不是7再问：嗯，是说离子，为什么不等于7呀？再答：因为水溶液里的氢离子或者氢氧根离子有一部分和弱碱或者弱酸结合了，氢离子和氢氧根离子数量不同。

可能变大也可能减小,氨基酸有偏酸性的也有偏碱性的

因为CO3^2-要经过两部水解CO3^2-+H20==HCO3-+OH-HCO3-+H20==H2CO3+OH-NAHCO3只有一部水解自然PH小于NA2CO3因为事实上NAHCO3水解+CO3^2-

水解反应和电离反应是一对逆反应,水解反应越厉害,电离反应就相应变弱,反之也一样.CO32-在水中以水解反应为主C032-+H20=HC03-+OH-HC03-在水中也是以水解反应为主（因为NAHCO3