盐湖附近的人 夏天晒盐.冬天捞盐 的原因

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小,要提取,只能把水蒸干结晶.而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小,要提取,只能把水蒸干结晶.而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.

降温结晶的原理是温度降低,物质的溶解度减小,溶液达到饱和了,多余的即不能溶解的溶质就会析出.蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变,溶解度不变,水分减少,溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出.例

由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小,且受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度很小；故夏天气温高,当蒸发溶剂时,所以导致溶解度受温度影响不大的氯化钠析出；而冬天时,由于大温差的存在,导致了溶解度受温度

食盐：主要成分氯化钠,这种物质的溶解度随温度的变化不大,所以,夏天温度高水份蒸发,氯化钠析出.\x0d纯碱：主要成分碳酸钠,这种物质的溶解度随温度的升高而增大,冬天温度低,碳酸钠溶解度减小,水中溶解不

因为NaCl溶解度受温度变化较小,不容易析出,所以需要用蒸发水的方法来得到盐,而夏天温度高,水蒸发快,所以夏天晒盐碱溶解度随温度上升而上升,所以冬天温度下降,溶解度也下降,就有固体析出,所以冬天捞碱这

NaCl是通过蒸发结晶来制取的,夏天温度高,水分易蒸发,因此夏天晒盐.Na2CO3是通过给热饱和溶液降温结晶来收获的,冬天温度低,Na2CO3溶解度随着温度降低而降低,自然就结晶出来了.这和化学反应有

晒盐是盐湖中含大量NaCl,晒是蒸发水分使NaCl析出.捞碱是因为NaCO3的溶解度随温度变化大,温度降低后,NaCO3溶解度小得多,就析出来.冬天不捞盐是因为NaCl溶解度随温度变化不大,不会析出或

夏天晒盐是将水蒸发后析出得到氯化钠.而冬天则是由于温度降低导致碳酸钠在水中的溶解度急剧减小而自动析出.

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小,要提取,只能把水蒸干结晶.而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.

盐是NaCl,该物质溶解度平稳,析出时应用蒸发溶剂的方法,所以就是"夏天晒盐"了碱是Na2CO3,该物质的溶解度随着温度的降低而降低,会析出晶体,可谓"冬天捞碱"这俩只是例子

夏天温度高,蒸发水捞盐冬天温度低,纯碱的溶解度随温度降低而降低

夏天温度高,蒸发水捞盐冬天温度低,纯碱的溶解度随温度降低而降低

是因为溶解度随温度的变化而不同么

（1）设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106    73 &nb

因为NaCl溶解度受温度变化较小,不容易析出,所以需要用蒸发水的方法来得到盐,而夏天温度高,水蒸发快,所以夏天晒盐碱溶解度随温度上升而上升,所以冬天温度下降,溶解度也下降,就有固体析出,所以冬天捞碱这

盐(氯化钠)的溶解度受温度的影响变化小,碱(炭酸钠)受温度的影响溶解度变化大,随着温度的升高,炭酸钠的溶解度急剧升,而盐的溶解度变化不大.冬天炭酸钠会析出.

夏天湖水蒸发有盐析出.冬天气温低,纯碱溶解度变低,结晶析出

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小,要提取,只能把水蒸干结晶.而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.

冬天挥碱：由于蒸发溶剂,会有大量的氯化钠和一些碳酸钠析出,Na2CO3的溶解度在温度低的情况下（冬天）较小,所以析出的物质大部分是碳酸钠.夏天晒盐：由于冷却热饱和溶液,碳酸钠溶解度受温度影响较大,而氯