盐水解促进水电离为什么不影响电离平衡常数

拿醋酸钠举例子吧.醋酸钠是盐,在水中完全电离,生成醋酸根和钠离子.醋酸根是弱酸根,会结合水中的氢离子,生成醋酸.水电离出氢离子和氢氧根,氢离子与醋酸根结合了,就说明水中的氢离子减少了,根据平衡移动水电

1、新的H+和OH-哪里来的?就是水电离产生的,所以,促进了水的电离2、NaAc里没有OH-,所有的OH-都是水电离产生的,所以不存在原来的OH-,全部是因为水解而产生的,也就是水电离产生的.再问：1

S2-+H2o可逆符号HS-+OH-硫化钠的水解,从而促进水电离一般规律：加酸,加碱会抑制水的电离加可水解的盐,会促进水电离加不水解的盐（如NaCl),不影响水的电离

你要从Kw不变来考虑这个问题,例如,0.1mol/L的盐酸,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的浓度为十的负13次方mol/L.而正常情况下水电离出的氢氧根是十的负7次方,所以抑制了.此外,它们

何为水解,顾名思义,就是分解水.Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+第一步：水的电离；H20=H++OH-第二步：Fe3++3OH-=Fe(OH)3当氢氧化铁沉淀下来时,第二步反应正方向

H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的

在二楼的基础上我来补充下,首先氯化氨是强酸弱碱盐在水中电离后氨根会与水中的氢氧根离子反应,这样水中的OH-减少,而水本身也是弱电解质,根据勒夏特列源理反应向正反应方向移动,这样水进一分解为H+和OH-

1.化学平衡常数与化学反应本身有关：化学反应的物质本身性质才是决定平衡的内在条件,故化学平衡常数与化学反应本身有关,但对于一个确定的化学反应方程式其化学平衡常数只与反应的温度有关.2.电解会促进水的电

加入钠后,由于钠与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.水的电离是电离平衡的一种具体表现形式,所以可以上承下延,从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素.温度：由于

促进水的电离的有：升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐.另外,抑制水的电离的因素有：降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐.此类问题考虑平衡移动即可.

因为水解反应进行时,盐中的弱酸根离子与水中电离的氢离子结合或弱碱的金属阳离子与水中的氢氧根离子结合,消耗了水电离的H+或OH-,使水的电离平衡发生移动,从而促进水的电离.H2O==(H+)+OH-,平

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

LZ你想错了我以CuCl2为例：那么就是Cu2+水解Cu2++2OH-=Cu(OH)2而水的电离方程式H2O=(可逆)=H++OH-由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正

碳酸氢根是既可以结合氢离子生产碳酸,也可以结合氢氧根生成碳酸根再问：那如果是F-呢？F-+H2O==HF+OH-消耗了水生成了OH-水的电离：H2O==H++OH-F-一定是促进水的电离但是怎么判断呢

氯化铵存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨,因水中氢氧根减少,水的电离平衡向正方向进行,即促进水的电离.至于铵根离子不是还水解吗?我们知道,水解和电离的程度很弱（一般1%）,在电离的基础上

当溶液中的离子能与水微弱电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质（一般是弱酸、弱碱）的时候就促进水的电离,即是盐类的水解.当加入的电解质能电离出氢离子或氢氧根离子的时候,水的电离受到抑制.

电解氯化钠溶液时,阴极是氢离子还原生成氢气,阳极是氯离子氧化生成氯气,氢离子就是水电离源源不断产生的,所以促进水电离了.电解硫酸铜溶液时,阴极铜离子还原生成铜,阳极是氢氧根离子反应生成氧气,氢氧根离子

碳酸是弱酸,水弱电解质,电离方程式为：H2O＜==＞（可逆号）H++OH-HCO3-结合了水电离出来的H+,生成弱酸H2CO3,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,产生更多的OH-,从而使

碳酸氢钠的碳酸氢根离子既能发生电离生产氢离子和碳酸根离子,又能发生水解生产碳酸和氢氧根离子,溶液呈现弱碱性说明它的水解程度大于电离程度,即促进水的电离.次氯酸钠中次氯酸根离子能发生水解,促进水的电离再

因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪