白色沉淀可溶于酸-搜答案-神马作文网

A:SnCl4B:SnS2C:Na2SnS3D:AgClE:SnO2F:SO2G:Sn(OH)4

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl生成有红褐色沉淀再问：确定是这样吗？

Cu离子是过渡金属离子,具有空轨道可以与能提供电子对的物质（如多羟基物质、含羧基物质、氨、焦磷酸盐、乙二胺等）形成溶于水的配合物.如氢氧化铜可溶于氨水就是形成了四氨合铜离子.蔗糖属多羟基物质,可溶.味

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+A

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中

有些可以,有些不可以比如CaCO3可以,AgCl不可以

A是Al.方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

1)BaCO3、CaCO3是不溶于水但溶于稀酸的白色沉淀.方程式:BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2)AgCl、BaSO4是

BaSO4SO2+H2O=H2SO3在空气中有O22H2SO3+O2=2H2SO4H2SO4+BaCL2=BaSO4（沉淀）+2HCl

选择A因为滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象.如果发生反应A,则会看到沉淀.（因为A是弱酸H2SO3制备强酸HCl,所以不能发生.从另一个角度看,CaSO3溶于酸,所以CaSO3、HCl不能同时生

碳酸钙CaCO3和碳酸BaCO3

Mg(OH)2和Al(OH)3

可以.SO2溶于水相当于弱酸H2SO3,不能得到BaSO3沉淀是因为H2SO3酸性没有HCl强,根据强酸制弱酸的原理,BaSO3可以溶于强酸,生成弱酸H2SO3,即SO2

NH4VO3,K2SiF6难溶于水,但可在碱性溶液中溶解.可溶于酸,碱意思是在酸性溶液中,或碱性溶液中可溶.

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、

没有AgCl3,因为Ag是+1价,而Cl3-离子尽管存在,但是需要特殊的环境.AgCl是氯化银,白色沉淀,不溶于初中的三大强酸（盐酸、硫酸、硝酸）.

大概是某种氢化物,生成氢气后白色沉淀是氢氧化物,这样看,是AlH3

九年级化学中讲的“溶”或“不溶”,指的都是在水中的溶解能力.酸与盐反应的前提不能那样简单归纳.举具体的例子：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O这是初三化学的一个重要反应,CO2的实验室

聪,书本后有溶解性表,上面是“-”,证明没有碳酸亚铁既然沉淀,就不溶于水啊

选AMgCl2与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2,且Mg(OH)2不溶于过量的NaOHZnCl2与NaOH反应生成白色沉淀Zn(OH)2,但是Zn(OH)2不溶于过量的NaOHFeSO4与NaO