电镀原理是牺牲阳极吗

电镀池中的阳极为金属电极,金属失电子氧化成离子而溶解.阴极是阳离子趋向的极,由阳离子的氧化性大小决定哪种离子先放电.在电镀池中肯定是要镀的哪种金属离子得电子被还原.从而析出金属.

可以电镀.电镀不同于氧化.电镀是在表面用电沉积的方法沉积上另外的金属镀层,如锌、铜、镍、铬等；阳极氧化是基体是的铝在阳级上转化生成氧化铝,达到防护目的.

电镀阳极的作用首先是导电.没有阳极在电镀液中的导电作用,电镀根本无法进行.其次是补充该镀种的金属离子.（不溶性阳极如石墨,镀铬中的铅阳极等除外）.再其次是可以根据阳极表面状况判断镀液成份或工艺条件是否

不可以再答：镀层金属做阳极可以保持电解液阳离子浓度恒定再问：为啥浓度恒定？再答：比如你说的这个，铜做阳极，失电子，生成铜离子，同时，阴极生成单质铜，电解液中浓度不变再答：比如你说的这个，铜做阳极，失电

不行,因为那样的话,溶液会越来越稀,不仅费时,还影响效果.

铝合金压铸件做氧化处理目前仍然是个难题,尚无成熟工艺.主要原因是压铸件表面生成的致密层太薄.铝合金/锌铝合金电镀应用比较广泛.

轮船上加锌来保护轮船不被腐蚀是采用了牺牲阳极保护法,因为锌比铁的活性更强,所以在海水中会吸收正电荷成为锌离子,锌是阳极,而船体是钢则吸收锌板过来的正电荷释放到海水里置换出氢气,因为有了正电荷就避免船体

这个其实很简单,具体内容见《高中化学化学反应原理》教科书.下面我来简单说下：正极·负极是就原电池而言的.在原电池反应中,负极材料失去电子,材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子,材料不消

原电池的负极叫阳极,正极叫阴极再问：不是电解池分阴阳极，原电池分正负极吗，为什么原电池的负极叫阳极啊？求教再答：你最好先弄清楚什么叫阴极，阳极再答：对于外电路，原电池的负极不是阳极吗？再问：啊，好像明

牺牲阳极的阴极保护法这里的阳极指的是作氧化剂的一极并不是电解池的阳极原理就是,作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子,发生还原反应,以求用阳极的反应,保护阴极不发生化学反应,一般利用在长期在海水中的船体

会的因为电镀的特点是：阳极上的镀层金属溶解电解液浓度不变（因为阳极镀层金属离子的减少量与阴极镀层金属离子的增加量相等）再问：镀液里金等于不消耗？如果镀液里金含量很高呢？再答：无论含量高不高都是不变的因

牺牲阳极阴极保护技术是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属.优点：A:一次投资费用偏低,且在运行过程中

电镀原理(Electroplating)就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程,是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止金属氧化（如锈蚀）,提高

没有

不能,作为阳极,表面的黑镍镀层会被腐蚀.再问：谢谢您，我司近期接一加工项目，片状不锈铁电镀黑镍加涂装，涂装工艺本应采用喷涂设备，但我司暂无喷涂设备，只有电泳生产线，便用阳极电泳工艺进行加工。经多日生产

轿车用的保险杠只有喷漆,没有电镀和阳极氧化,你说的可能是保险杠上的防擦亮条的处理工艺,那个是电镀的,电镀之后是银白色的,很亮

牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法因为负极和阳极都是失电子,发生氧化反应而正极和阴都是得电子发生还原反应而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极）所以就是牺牲阳极的阴极

电镀时,电流通过两类导体（第一类导体外电路金属导体和第二类导体内电路电解质溶液）形成回路,在第一类导体中是电子导电,在第二类导体中是离子导电.只要有电流通过,电解池的两极必发生氧化还原反应,阳极上失去

象在海洋中行驶的船,在船的底部都要绑上一块锌,因为海洋和船构成了类似原电池的效果,而锌比铁要活泼,从而减少了船体的电化学损耗!

牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为