电解食盐水用铜片做电极溶液为什么变蓝-搜答案-神马作文网

因为阳极是铜溶解变成铜离子,阴极上析出银,并且是1mol铜（质量是64g）溶解能生成2mol的银（质量是216g）,所以这时两极质量差是64g+216g=280g,当两极质量差是28g时,说明阳极溶解

是氧化亚铜

此题不完整.问题不明确.应该是求生成的NaOH的物质的量浓度吧?按此回答：电解的离子方程式：2Cl-+2H2O==电解==2OH-+H2+Cl2转移电子数为2mol.0.2mol电子,生成0.2mol

氧化亚铜.（Cu2O）电解氯化钠溶解,氯离子要失去电子,在阳极上放电,如果是活泼金属,就会被氧化,形成离子进入溶液,你看到的黄色的东西就是铜离子和溶液反应的结果.其实是氧化亚铜

电解食盐水中,负极无论什么,只要导电就ok但是正极一般都是石墨电极负极按照便宜这个标准来说一般也是石墨电极所以基本都是石墨电极,就是C啦

负极（活泼金属做负极失电子）,Cu－2e-=Cu2+正极,氢离子得电子,根据得电子的顺序,2H++2e-=H2气体符号

不对.500毫升的溶液pH值变为14,说明H+的浓度是10的-14次方摩尔每升,经过换算OH-浓度为1摩尔每升（这个不解释了~）.那么总共生成了1mol/L*0.5L=0.5mol的NaOH.根据电解

阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2

16.8ml为7.5*10^-4mol,其中氢气为一半,所以生成的氢氧根离子就是7.5*10^-4mol,那么氢氧根离子浓度就是1.5*10^-3mol/L

黄色沉淀因该是氧化亚铜,是一种红黄色的不溶于水的物质.【因为氧化铜是黑色的,所以可以坚决地排除,因此最可能的还是氧化亚铜.】

用铜作电极电解饱和的Nacl饱和液,因为铜的关系,溶液中电解的实际是铜与水发生了反应,阴极出现氢气,并产生黑色的氧化铜,也就是电极变的暗了.

阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na2NaCl=电

阳极Fe溶解变为Fe2+阴极生成H2及OH-,当然要沉淀了可以将阳极材料改为石墨（惰性电极）.

第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极

93.61molCu-2molAgx2x阳极：减重－x*64g阴极：增重＋2x*108g所以x*64+2x*108=28x=0.1所以阳极重量：100g-64g/mol*x=93.6g

阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2PH值之所以不会大于7因为反应分两个阶段：第一阶段

因为阳极反应是Cu-2e==Cu2+阴极反应是Cu2++2e==Cu就是阳电极的铜溶解进入溶液,然后Cu2+在阴极得到电子重新得到Cu没有总反应式

活泼金属做阳极,就是金属失电子氯离子不会失去电子而得到氯气故只有一个阳极电极反应式Fe-2e=Fe^2+

2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊

H(+)+Cl(-)电解=H2+Cl2溶液的pH增大,因为酸减少了.再问：为什么酸减少了？再答：HCl电解成H2和Cl2气了，不就是酸减少了。