电解足量的氯化钠溶液,一段时间后,加入盐酸就能使溶液复原,对吗

先生成Fe(OH)2Fe+2H2O=Fe(oH)2+H2消耗4mol水4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有1mol共5mol

阳极:Fe-2e-=Fe2+阴极:2H2O+O2+4e-=4OH-Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗

根据电子守恒,电解1mol水共转移1mol电子,电解1molfe转移1.5摩电子,2molFe变成亚铁离子生成2molH2消耗4molH2O2molFe（OH）2变成Fe（OH）2再耗1molH2O共

电解硫酸铜溶液生成硫酸,铜单质和氧气单质还有硫酸比例关系为2*硫酸铜+2*水=氧气+2*硫酸+2*铜；溶液的ph有5变到1则酸的浓度有10^（-5）变到10^（-1）,所以生成的硫酸为(10^（-1）

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

电解后生成了氢氧化钠,要恢复要加HCl与氢氧化钠反应才行.

2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑记得等号上写上“电解”两字,不然算错的

用铁作阳极电解氯化钠溶液现象为阴极有绿色气体冒出,阳极铁棒慢慢溶解,若NaCI溶液为少量,溶液中有浅绿色沉淀Fe(OH)2生成但不稳定,便迅速变成红褐色沉淀Fe(OH)3.另外,Fe(OH)3含有杂质

2NaCl~H2~Cl2~2NaOH原先,c(H+)=10^(-7）mol/L,c(OH-)=10^(-7）mol/L后来,c(H+)=10^(-13)mol/L,c(OH-)=0.1mol/L所以生

淡绿色浑浊液;CuCl2和Cu（OH）2棕黄色的固体与(CuCl2)n有关（硫酸铜溶液显蓝色,氯化铜溶液为绿色.为什么同为铜盐,但颜色不同?如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释,是不足以服人的.要透彻解

假如铁作为阴极,惰性电极做阳极,则就是电解氯化钠溶液.发生的化学反应为：2Cl-+2H2O=通电=Cl2↑+2OH-+H2↑假如铁作为阳极：则铁被氧化为亚铁离子,阴极发生还原,氢离子得到电子成为氢气!

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液，经过一段时间以后，电解液的pH上升至13（Kw=10-14），c（H+）=10-13mol/L，依据离子积常数得到c（OH-）=10−1410−13=0.1mol/L

铜电极氧化,铜电极会被氯氧化成氯化铜,同时氯化铜与氯化钠溶液又会发生复杂的络合反映)此时因为络合物的存在,溶液承黄绿色（若是水多,偏蓝色；水少,偏黄；中心色,黄加蓝,为绿）；铜电极吸附2-呈黄色；

为什么这样问?有很多烧碱厂在用这种工艺啊,比如衡阳烧碱厂,新疆中泰化学等等

开始电解的是氯化铜：　　总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑阴极：Cu2++2e－=Cu　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液：　　总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2

电解反应为,阴极：Ag++e-=Ag,阳极：4OH--4e-=2H2O+O2A正确,因为有银生成B错,因为消耗水电离的氢氧根离子,所以氢离子浓度升高,PH值减小C因为从溶液中走掉的是银与氧气,相当于氧

不能2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2+Cl2溶液中实际减少的是H2和Cl2,结合后是HCl.所以应加入HCl气体,而不是盐酸（加水引起浓度降低）

2NaCl+2H2O电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑

氯碱,即氯碱工业,也指使用饱和食盐水制氯气氢气烧碱的方法.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一

你要高中知识还是大学知识,高中：阳极气体是氯气,阴极析出的金属是铜,5.6L为0.25molCL2失去电子0.5mol,得到电子的Cu就为0.25mol.大学：阳极气体是可能是氧气和氯气混合物,阴极有