电解质溶液导电性看什么

1.错如难溶于水的电解质AgCl的导电性不如醋酸（弱电解质）强2.错强酸也是强电解质,但不是离子化合物

1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导

不是.溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量.只有当两者乘积最大时,溶液导电能力越强.比如,浓度很低的强酸溶液的导电性就不一定比离子浓度很高的弱酸溶液的导电性强.

电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

BA是混合物了...已经不属于电解质的范围了

由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强.如果是同浓度的溶液,由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl,且硫酸根所带电荷比氯离子多,

电解质导电性能与总得离子浓度有关.溶液中自由的离子浓度越高,导电性能越好.而电离度,是指某电解质在水溶液中电离的程度.电离程度越高,说明单位物质的量得电解质,生成自由离子的百分比越高,但总得自由离子数

共价化合物溶于水以后,水溶液可以导电如果只是液态的共价化合物是不会导电的,比如熔融的氯化铝.电解质的强弱什么的与导电性无关,导电性只和溶液里可自由移动的离子的浓度有关,即很浓的弱电解质可能比很稀的强电

答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于

导电性与离子浓度有关,浓度越大,导电性越大,灯越亮.而电离度随电解质浓度的降低而增大.弱电解质开始加水时,体积增大的程度小于电离度增大的程度,导致溶液中的离子浓度增加,导电性增强,灯泡变亮.随着水的增

我觉得都不对……A.没有说溶液的浓度,无法判定导电性强弱B.比如除了有机酸大部分有机物都不是电解质C.BaSO4在水中溶解度较小,但溶于水的一部分可以完全电离,所以是强电解质D.氨气溶于水生成氨水才可

当然金属,稳定,导电性强

严格意义上来说,不是.导电性指的是物质在某种条件下能够传导电流.而导电能力是指物质具有传导电流的能力.从概念来看基本一样,但有个很大的区分点就是在某种条件.举个例子来说,氯化钠固体是具有导电能力的,但

水溶液导电性与下列因素有关：（1）能自由移动的离子浓度及其所带的电荷,如铝离子比同浓度的钠离子导电性强；（2）温度,温度高,电阻大,导电性差.如果不是水溶液,则主要取决于溶剂的导电性能和助电离性能.P

解题思路：根据溶液组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这种说法不准确.应该是：在相同的外界条件下,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,导电能力越强.仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大,离子所带电荷数越多如：（1）冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子

选A、BA、导电性看自由离子所带的电荷数和自由离子的总浓度,很稀的强电解质溶液自由离子浓度很小,这时可能导电性小于很浓的弱电解质的溶液B、正确,因为强电解质在水中完全电离C、强电解质出离子化合物外还有

方案1配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.　　现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.　　原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所

电解质溶液不是