电解质溶液中阳离子所带正电

带电胶体的稳定性理论是DLVO理论,其要点是：1、胶体粒子之间既有引力,也有斥力.引力是范德华引力,斥力是胶体带电荷的静电斥力.2、如果斥力大于引力,胶体稳定；如果引力大于斥力,胶体聚沉.3、引力和斥

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

不考虑水解的情况下,各溶液离子浓度为：A、0.2*2mol/L=0.4mol/LB、0.15*2mol/L=0.3mol/LC、0.1*3mol/L=0.3mol/LD、0.25*2mol/L=0.5

阴离子移向正极阳离子移向负极

6×2=（3+2+1)x,x=2,c（Fe3+）=2mol／L,n(Fe3+)=o.2mol,2Fe3+~Fe~2H+,m(Fe)=(0.1+0.1)×56=11.2,应该是答案错了

你是的是原电池的吧.外电路是电子的移动形成电流.内电路就是离子的定向移动形成的电流.

楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)

这是金属胶体的性质,一般吸附阳离子,带正电.

如NaA与NaB混合c(Na+)=c(A-)+C(B-)+c(HA)+c(HB)(物料守恒)C(OH-)=c(HA)+c(HB)(质子守恒）Na离子+H离子=OH根+HCO3根+CO3根

对的,因为溶液成电中性再答：希望采纳！谢谢再问：任务吗？再答：啥？再问：发错了……

是一样的,因为导电能力大小一般是和两个因素有关,一个是离子所带电荷数,一个是离子浓度.NaCl的所带的电荷浓度是0.2mol/L,而H2SO4中的硫酸根也是带有两个电荷,所以H2SO4有四个电荷,所以

强电解质是指溶于水或者在高温状态下能够完全电离的化合物.如果你指的是同一种物质的话就对了,否则就不对.比如,碳酸氢钠是强电解质,但是它在水溶液中会发生水解,生成弱电解质碳酸,就是说碳酸氢钠水溶液中含有

先算阳离子带的电荷Na+带电荷0.2molx1=0.2mol（正电荷）Mg2+所带电荷0.25x2=0.5mol阴离子Cl-所带电荷为0.4x1=0.4mol故SO42-所带电荷为0.2+0.5-0.

是的是阴离子个数等于阳离子个数他的守恒使整个溶液的守恒他看的不是离子种类的数量也不是系数大小而是电荷量意思就是说在这个溶液当中NA的正电荷和H的正电荷总和等于HCO3所带负电荷和和OHCO3离子和的和

名称阳/阴等效比CUSO41:12:2FE2(SO4)42:32:3H2SO42:12:1如上,把比例变换的目的就是为了把阳离子都变成2,因为题目说了阳离子浓度相同,可见,硫酸根浓度比是2:3：1然后

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

这个式子是错的完整的应该是O2+4H*+4e-=2H2O它是得到电子的,所以是正极.这里你要区别阳极和正极,他们的概念是不同的.再问：电解质溶液中阳离子的移动方向与电流方向一致，阴离子移动方向与电子移

阳离子只有H离子,阴离子只有SO4离子跟OH离子.你说这是什么溶液?里面的化学成分是什么?当然是H2O（水）跟H2SO4（硫酸）啦.合起来不就是硫酸溶液啦?当然是酸性!再问：哇，好厉害！

第一句是正确的,纯净的酸中只有氢离子一种阳离子.第二句是肯定错的：首先在强酸溶液中,只有水分子和一些离子,没有酸分子,因为强酸是强电解质.其次,就算是弱酸,酸分子是一个整体,当它分成两个离子时,就不再

这是一个常见误区：Fe(OH)3胶体是中性的,但胶体的胶核带正电,电解质电离的阴离子所带负电荷中和了胶核的正电荷,电解质的阴离子在液体中自由移动,依然是中性体系.