电解硫酸铜加入碳酸铜复原到原来浓度的质量怎么算

电解是析出铜和逸出氧气并没有关于氢元素的损失,所以不能使用氢氧化铜,而应该用氧化铜

碳酸铜和氧化铜都可以.都和硫酸反应.

阳极(氢氧根放电)：4OH-+4e-=2H2O+O2↑阴极（铜离子放电）：2Cu2+-4e-=2Cu总反应：2CuSO4+4H2O=(上边写通电）2Cu+O2↑+2H2SO4析出铜放出氧气,铜与氧气的

因为会生成多余的水,使CuSO4的浓度降低,与原来不一样.2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑,电解反应消耗两分子水.Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O

电解时,铜单质（沉淀）和氧单质（气体）从溶液中析出,溶液中少的是铜和氧元素.没少氢元素.为什么要加入氢元素呢?就加氧化铜才正确,缺什么就加什么.

选C设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X,生成硫酸铜的物质的量为Y,生成水的物质的量为Z2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑2123X0.1molYZX

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,如果只是产生Cu和氧气,在电解后的溶液中加入适量的CuO就可以使溶液恢复原来的体积和浓度；而加入C

解题思路：电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：解

选DCu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑120.1mol0.2mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4转移电子数为24mol0.2mol0.4

加氢氧化铜说明电解分2部分：先电解硫酸铜、后电解了水.0.1molCu(OH)2可先提出0.1molCuO,说明电解析出了0.1molCu,代入方程式：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO

加CuO再电解中,同时生成的是H2SO4,反应掉水加氧化铜,发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,再生成硫酸铜的同时,也反应掉硫酸,同时生成水

B在这里电解的实质是电解CuO,正极方程式是2H2o(水)-4e==4H（氢离子）+O2（氧气）↑负极是2c(铜离子)+4e==2Cu总方程式2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（硫

增加导电性加速反应进行

电解CuSO4溶液有2CuSO4+2H2O=通直流电=2Cu+2H2SO4+O2(气体）加入Cu(OH)2有H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O两个方程式叠加可以得到2CuSO4+2H2O

1、惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度说明电解产物为：第一阶段为2Cu↓+O2↑+2H2SO4第二阶段为电解水,电解产物为H2↑+O2↑0.1mo

因为加入的是碱式碳酸铜,所以溶液中被电解的除了硫酸铜,还有水.因为如果只有硫酸铜放电,那么只需要加入氧化铜即可.0.1molCu2（OH）2CO3对应的是0.2mol铜离子和0.3mol水.Cu2（O

这个题目很有挑战性啊.一般情况下电解硫酸铜,发生的离子方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑从产物来看,是2个Cu和2个氧,相当于生成了2个CuO.按照物料守恒定律,如果要恢复

2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2电解析出的是铜和氧气,如果想使溶液恢复到电解前的浓度,需要加和析出物质具有相同组成的物质.可以加氯化钠,而不能加氢氧化铜.

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从电解反应方程式看出,H元素都留在了溶液中,只有铜和氧从溶液中析出,所以应该加氧化铜.

2CuSO4+2H2O==2Cu+O2+2H2SO4,用惰性电极电解硫酸铜溶液,生成了铜单质和氧气,所以,要是电解后的溶液离子浓度复原,应加入CuO或者CuCO3,不能加Cu(OH)2和Cu2(OH)