神马作文网电解硫酸钠溶液电极反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:02:41
原电池,电解池的工作原理,原电池的正负极和电解池的阴阳极,看百度,耐心看完,都是基础知识.不是很透彻就先抄下来,遇到问题翻看基础定义定理.慢慢就掌握了.电解,顺序阴极附近的阳离子得电子顺序：Ag+>F
电极谁阴谁阳不一样伤.Ag为阳极很无聊是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag
会看到沉淀,阳极：Cu-2e=Cu2+阴极：2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式：Cu+2H2O==通电=
CuCl2==电解==Cu↓+Cl2↑
4OH--4e=2H2O+O2
铜作阳极:Cu-2e-=Cu2+铁做阴极:Cu2++2e-=Cu就是这样
2Al3++6Cl-+6H2O==2Al(OH)3+3Cl2+3H2
2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑
负极（活泼金属做负极失电子）,Cu－2e-=Cu2+正极,氢离子得电子,根据得电子的顺序,2H++2e-=H2气体符号
人教版课本在这点上说得很含糊.写电极反应式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好.比如电解饱和食盐水的氯碱工业：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑.如果按人教版课本阴极写
本质是氧化还原反应,因此得失电子守恒,故要把电荷调平答案是2比1阳极是氧气,阴极是H2
解题思路：见下解题过程：在250C时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极有amol气体，同时有WgNa2SO4*10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的
负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2
氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水
Cu（粗铜）=电解=Cu（纯铜）
4OH--4e=2H2O+O2
阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2H++2e-=H2↑总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑Na+、SO42-均不参与放电.
电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总方程式：2H2O==2H2↑+O2↑
Na+,SO42-都不参加反应,实际就是电解水2H2O＝电解＝2H2+O2