电解硝酸锌反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 01:37:37
电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极:2H++2e-=H2阳极:4OH--4e-=2H2O+O2总:2H2O=2H2+O2电解氢氧化钠溶液H2SO4溶液电极反应阳极:4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极
这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊
Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O再问:那浓硫酸与锌反应化学方程式是什么呢,O(∩_∩)O谢谢~\(≧▽≦)/~啦再答:Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O4Zn+10HNO3(很稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn
浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌反应方程你自己写吧不要全部靠别人
阳离子是钠离子和氢离子,说明阴极只电离氢气,阴离子是氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子,说明电解的是氯气,接下来是氧气.所以分为两个阶段,氢气和氯气阶段,氯离子电解完,电解的是氢气和氧气阶段.再问:为什么
有银白的固体产生.锌的金属活动性顺序位于铝之后,铝会将锌从盐溶液中置换出来再问:CO能与C反应吗?为什么?再答:不能,C和CO2能反应再问:怎么证明金刚石和石墨都是单质碳?再答:只能看他们的原子结构了
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号);反应现象是金属不断溶解,溶液冒出气泡,产生气体.很高兴为你解答,有什么不明白的可以问我.
与极稀硝酸反应:Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸:Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等浓度的硝酸:3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H
正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子
对于活泼性的金属不一定时这两种反应!4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3(浓)===Zn
有很多:4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H
Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问:总的捏再答:第二个:
4AgNO3+2H2O===电解===4Ag↓+O2↑+4HNO3阳极:2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极:4Ag++4e-===4Ag↓
稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌;浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌;硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气(也不是完全不生成),因为硝酸有强氧化性,HNO3中的+5价的N被还原成NO
对于活泼性的金属不一定时这两种反应!4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3(浓)===Zn
你确定会出现不同的结果?就算一杯是氯化钙硝酸钠固体另一个是氯化钠硝酸钙固体,你在不使用化学方法或尖端物理方法的情况下,如何分离?其实离子化合物无论固体还是溶液或熔融液,都是离子混在一起.把氯化钙和硝酸
电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式:阳极:2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极:2H++2e-==H2↑总方程式:2H2O==2H2↑+O2↑
3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
第一个是浓硝酸二、三是稀硝酸四是极稀硝酸