电解池电极反应式用箭头还是等号-搜答案-神马作文网

等号：碱性条件　总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O　正极：3O2+12e–+6H20→12OH–负极：2CH4O-12e–+16OH~→2CO32-+12H2O　酸性条件C

写氢离子对,写水也对,关键是要配平.比如：电解氢氧化钠溶液,阴极：4H++4e-=2H2阳极：4OH---4e=O2+2H2O也可以写成阴极：4H2O+4e=2H2+4OH-；阳极：2H2O-4e-=

电解池的气体要标箭头,一般沉淀不用.原电池也是一样的.

1.阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极:Cu2++2e-=Cu.总:CuCl2=Cu+Cl2↑2.阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极:2H++2e-=H2↑,总:2H2O=2H2↑+O2

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

用等号,失电子写在左边

原电池Cu-Zn正极：H++2e-==H2(气标)负极：Zn-2e-==Zn2+总反应式：Zn+H+==Zn2++H2(气标)电解池阴：Cu2++2e-==Cu阳:2Cl--2e-==Cl2(气标)总

等号左边把

还是等号的,通常只有有机反应才用箭头.其他的都用等号,因为有机反应通常伴随着一些副反应,写出来的反应是主要的,所以才加箭头.而无机反应基本一步到位.

等号!以前是箭头,课改之后改为等号了.再问：为什么大学教材里用箭头？再答：这个我就不知道了，反正高中课改为等好了

负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2

Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握

解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极

Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样

先说电解池阳极：1）电极材料为活泼金属（铂金除外）,则金属失电子,发生氧化反应2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极：都是溶液中的阳离子得电子再说原电池首先正负

举个例子给你例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源.⑴用KOH作电解质溶液,电极反应产生的水,经冷凝后又可作为宇航员的饮用水,发生的反应为：2H2+O2==2H2O,则电极反

这个要看你用的是什么版本的教材,不同的教材有不同的写法,最好是依着你的教材,但现在一般通用的都是箭头

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

箭头

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离