电解池为什么是三电极-搜答案-神马作文网

阳极发生氧化反应,即是化合价有升高,那麼在原电池的时候,化合价就要降低,化合价降低是还原反应,因此是正极.

阳极氢氧根失电子4OH-4e=2H2O+O2阴极铜离子得电子CU2+＋2e=CU

阳极有硝酸根和氢氧根电解池中阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－所以是氢氧根失电子

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

正极和负极是按电势高低判断,高的为正极,低的为负极；阳极和阴极是按氧化还原判断,发生氧化反映的是阳极,发生还原反应的是阴极；电解池中：和正极相连的发生氧化反应,故为阳极；和负极相连的发生还原反应,为阴

电解池的电极是金属时,由于金属的还原性大于溶液中的阴离子,而优先氧化还原性强的,所以阳极会溶解.电解NaOH时,由于铜的还原性明显强于氢氧根,所以消耗铜

电极反应式的书写原则原则电极反应都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒.除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式.利用此原则,电池总反应式减去已知的一

电解池中惰性或活性电极都可做阴阳极.离子在阴极处得电子,阴极不参与反应.活性阳极参与反应,惰性阳极不参与反应.eg：电解稀硫酸,阳极铜阴极任意,铜是活性电极（阳极）失电子,氢离子在阴极得电子还原成氢气

是的,最细的那个管子放参比电极,最细的管子旁边的那个管子放研究电极,研究电极对面同样粗细的管子放辅助电极

为了防止Zn与CuSO4发生直接的化学反应；

只要形成了闭合回路,当然可以构成原电池.负极：Fe-2e-=Fe2+.正极：2Fe3++2e-=2Fe2+.

不能啊,三氯化铁和铁本身就会反应,电子不会有转移到石墨那边的倾向而是直接和溶液反应.

因为在金属活动性顺序表中后面的金属原子难以失去电子,其阳离子容易得到电子还原,所以阴极放电顺序根据金属活动性顺序判断,越是在金属活动性顺序表中排在后面的金属阳离子越容易在阴极放电.如溶液中同时有铜离子

通电原电池才是电解

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得

让阳极和阴极的电子数相等就可以相加了

电解时电极产物的判断①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前）,则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极（Pt、Au、石墨）,则要再看溶液中的离子的失电子能力.阴离子放电顺

如果活泼金属电极是阴极,那么此电极受保护,电解液失电子；如果活泼金属电极是阳极,那么它就失电子,电解液不失去.希望我的回答对您有所帮助

原电池：负极：通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应..正极：电解质中的金属离子得电子.电解池：阳极如果是惰性电极那么就要看溶液中离子放电顺序S离子>SO3离

都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式