电解池中阴离子失电子能力的强弱关系-搜答案-神马作文网

因为活泼金属的是失电子能力强阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属（Mg,AlZnFeCuAg等）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸

对第一电离能力：基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）电离能越小,表示在气态时该原子越容易失去电子；反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失

金属性是失电子啊没错啊.还原性也是失电子好吧.还原剂具有还原性,反应中失电子例如Na,Zn等,哪里矛盾了请问.

说氯原子能得电子是在说通常情况下能自发的发生这个反应.在两种情况下是不成立的,第一是遇到比他更强的氧化剂,第二种就是你说的电解,这相当于给了它一个作用力,氯离子被氧化为氯气这个过程也就不是自发的了

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

原电池和电解池中,电子不能移动,电子只在外电路的导体中做定向移动.阴离子会在电场作用下做定向移动,在电解液中,阴离子的移动方向是阳极（原电池、电解池都一样）,用正负极描述有区别,在原电池中是负极,在电

电解池中有阴阳两级：阴极连接电源的负极,阳离子移向阴极,得到电子,发生还原反应阳极连接电源的正极,阴离子移向阳极,失去电子,发生氧化反应

金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差.则比较Na,Mg,Al的金属键强弱为______Al>Mg>Na_______

这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径

基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.

错铜是活性电极,电极本身直接参加放电.所以失电子的是电极Cu,而不是溶液中阴离子除非阳极材料是惰性电极（高中石墨和Pt)再问：铜不是不活泼吗？怎么这里变成活泼的了、再答：不是说活泼，是说活性电极（简单

http://www.kmjiajiao.com/NewsDetail.asp?NewsID=1022114491188181

这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所

从离子方面说：阴离子在阳极上失去电子,发生氧化反应.阳离子在阴极上得到电子,发生还原反应.从电极方面说：与电源的正极相连的电极称为阳极.与电源的负极相连的电极成为阴极.正极需要得到电子,负极需要失去电

电源负极提供电子

由阳极金属（若阳极为活性金属时）、溶液中的阴离子提供,电源只是起到一个电子泵的作用它的负极并没有多余的电子可以提供.

不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子

当然是金属阳离子了如果O2强雷阵雨咱们无法出门了干吗不让躲在金属下面因为金属表面大量的金属阳离子避雷针也是利用金属的阳离子