电解池中负极的功函低一点吗

阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应但是,电解池发生电化学反应是由于外加电源提供了电流.所以,线路中电子流动为阳极到电源到阴极,相应电流方向为阴极到电源到阳极.

非也,电解池的阴阳两极的金属活动性强弱由设计该电解池的目的决定,一般的话应该是阴极用比较活泼的金属,但是如果设计该电池的目的是为了保护活泼金属不被腐蚀,则可以用阴极连接任何可以失电子的电极甚至是不溶性

问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.­原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.­电解池,用电器

对于这个你只需记住典型例子即可如原电池应记住Zn--Cu原电池在Zn--Cu原电池我们知道H2是在Cu一极放出所以很容易记住H+是流向正极电解池中只要知道阳极聚集阳离子阴极聚集阴离子所以H+当然是流向

原电池无阴阳电极,只有正负电极.负极（失电子发生氧化反应）CH4-8e+8OH=CO2+6H2O正极（得电子发生还原反应）2H2O+O2+4e+4H=4H2O（这个电极反应式非常重要!）注：离子的右上

是的,没错

电解是阴极还原阳极氧化溶液中的阳离子富集在阴极阴极的附近阳离子得到电子被还原（电子是电源提供的不是电极提供阴极不会被消耗）

看化合物中元素价态高低.处于元素最高价态的化合物一般只有氧化性没有还原性,如硫酸中的硫为正六价,硝酸中的氮为正五价,高锰酸钾中的锰是正七价均为相应元素最高价态,三价铁离子处于最高价态,故只有氧化性没有

碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源

阳极失电子,阴极得电子,从阳极到阴极呗!再问：原电池，跟电解池电子走向相反？再答：对再答：不对!正负极与阴阳极不同的，不能直接这么比较再答：总之，电子是从失电子的一方到的电子的一方，不能用单纯的相反来

只有原电池有正负极电解池有阴阳极可以从氧化还原反应得失电子正极和阴极发生还原反应化合价降低负极和阳极相反实质就是发生氧化还原反应

不是,应该是阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极

原电池与电解池最大的区别就在于有无电源参与,有电源参与的就是电解池反之则为原电池.电解池有阴阳极之分而原电池只有正负极之分,两者不能等同再问：那电解池中阴极就是负极，阳极就是正极？？对吗？？再答：也不

基本对,括号内容应单独理解,原电池和电解池的区别要理清.

1、在水溶液中氢氧根离子总是存在的.因为水始终能电离出氢离子和氢氧根离子.2、但是,我们书写离子方程式的时候,在酸性条件下,不能出现氢氧根离子,因为氢氧根离子和氢离子不能大量共存!在水溶液中,氢离子和

这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所

原电池：先找氧化还原反应,再找氧化剂（正极）还原剂（负极）,知道了正负极就可得出电流和电子的移动方向,电流为正电荷移动方向,故阳离子与电流移动方向一致,电子带负电,故阴离子与电子移动方向一致.电解池：

如果电解液为同一种物质,则左边装置为原电池,右边装置为电解池,因为左边电极的电势差更大.锌为原电池负极,铜为正极；右侧电解池中铁为阴极,铜为正极.

负极与阴极连接,正极连阳极

电解池中是没有电子流的,只有离子流.电解时负离子流向正极,在正极界面上被氧化释放出电子,是阳极氧化过程.同时正离子流向负极,在负极表面接受电子被还原.以电解熔融NaCl为例,氯离子移动到正极被氧化为氯