电解池中放氧生酸反应和放氢生碱-搜答案-神马作文网

“痒痒”（氧阳）

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

氧化反应

阳极:2Cl--2e-==Cl2▲阴极:2H++2e-==H2▲总:2H++2Cl-==H2▲+Cl2▲

电解池

解题思路：本题综合考查了电解池、原电池的内容，是高考常考内容，属于中等难度题型解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答解题过程：【解析】：选项A、若X为石墨，开

1、铜为阳极,石墨为阴极2、强酸为电解质溶液,硫酸钠也可以.3、水能电离得到氢离子,这里的电解就是阳极的铜失去电子,阴极的氢离子得到电子变为氢气.注：你以为是强酸提供氢离子,也没有错,只是水提供的氢离

原电池无阴阳电极,只有正负电极.负极（失电子发生氧化反应）CH4-8e+8OH=CO2+6H2O正极（得电子发生还原反应）2H2O+O2+4e+4H=4H2O（这个电极反应式非常重要!）注：离子的右上

电解池中与电源正极相连的称阳极；与电源负极相连的称阴极.没有“正负极”.原电池中,失去电子的一极称为“负极”,得到电子那极称为“正极”.没有“阴阳极”.

原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就

对的.电解池的阳极与电源的正极相连,是失去电子,发生氧化反应.这样记：还原剂——失电子——还原性——被氧化——化合价升高——发生氧化反应氧化剂——得电子——氧化性——被还原——化合价下降——发生还原反

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

放电为原电池,充电为电解池.那要看电解质的酸碱性了,若电极为碱性物质而电解质溶液呈酸性那就要考虑反应,例如Pd作电极,一极通入C3H8另一极通入空气用KOH作电解质那么C3H8+5O2===3CO2+

不.原电池正极上的物质得电子,化合价降低,是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连,化合价升高,是氧化反应.这就是本质区别.

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

加快

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

电解池的话由于有外接电源不能确定Fe还是C做阳极.一般来说是C阳极(就是电解NaCl）,那么：阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H2O+2e-==2OH-+H2↑总：2NaCl+2H2O==2

电解池。

解题思路：电解池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金