电解cuso4放出气体1.12Lfe2 的量

可以保证溶液中CU2+浓度的稳定,保持通电性再问：随便问一下硫酸根离子电解后变成什么再答：硫酸根离子并没有变,变得只有CU2+浓度,因为CU2+会在阴极析出,谢谢采纳再问：那溶液里是不是只有硫酸根，会

阴：cu2++2e=cu阳:4OH--4e=2H2O+O2总：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO41楼错了,so4哪去了?

2cuso4+2h2o=2cu+2h2so4+o2,析出氧气,1.6克的铜可以出多少克氧你自己转化一下．我自己十多年没用了,都忘了

阳极产生的气体为O2.6.4g的Cu的物质的量是0.1mol2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑210.1moln(O2)n(O2)=0.05molV(O2)=0.05*22.4

阴阳两极都分别产生0.5molH2、O2.但阴极生成氢气前先生成铜,故有铜离子与氢离子得电子数和等于氢氧根失电子数.所以：n(Cu2+)=(4*0.5-2*0.5)/2=0.5mol.就有铜离子浓度为

用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反

阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电,产生氢气,氢气也是0.1mol（阴阳两级产生相同体积的气体）.0.1mol耗电子0.2mol,所以铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,生成0.1molCu.点解

解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e

感觉是放电顺序不同.其实这个问题比较复杂,但中学是死记这个问题既然问道了,我就勉强说下.为什么电解硫酸铜时不生成氢气而是铜放电,因为氢离子的浓度（活度）太低,而且超电位很大,所以不能先有铜析出.相反电

电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到2.24L（标况

生成气体为O2物质的量为0.15molO2是由-2价氧被氧化所得转移电子数目=0.15*4=0.6mol再问：电子数应该是mol不是NA吗再答：好吧，说的不准确转移电子物质的量=0.6mol数目=0.

用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O====4H++2Cu+O2↑阳极4OH-—4e-=2H2O+O2↑阴极Cu2++2e-=Cu

一起看下,（1）阳极反应式：H2O-4e-=O2↑+4H+对应生成5.6LO2,那么失去了1mol的电子阴极反应式：(Cu2+)+2e-=Cu（先）2H2O+2e-=H2↑+2OH-（Cu反应完全后才

铂和石墨一样,是惰性电极,用作阳极是不会失电子的,

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+02n(Cu)=2n(O2)=0.02molm(Cu)=0.02*64=1.28g

混合液中先电解硫酸铜,刚开始只有阳极有氧气产生阴极析出铜现在两极都产生气体,说明硫酸铜电解完毕,电解了一部分水所以产生了0.1molO2和0.1molH2那么根据氧气就可知道电子转移数,为0.1x4=

CUSO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

A两极都有气体产生,实际是电解水正极：2H++2e===H2负极：4OH---4e===2H2O+O2B正极:2H++2e===H2负极：2Cl--2e===Cl2C正极:Cu2++2e==Cu负极:

pH=1再问：为什么呢？再答：据题意可知，阴极电解Cu离子和H离子，阳极电解OH根离子。阴极先电解Cu离子，当电解完之后，再电解氢离子，此时阴极有气泡冒出，而阳极一直在电解OH根，从而是pH>7.当0

CUSO4溶液只是一种帮助电解的物质.实质是电解水.所以只是H2和O2.要达到一定环境就可以电解出CU和SO2.