神马作文网电解36g水 可以得到多少毫升氢气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 08:05:53
68g用氧原子守恒和2:1关系来做
设需要水的质量是xH2的质量=PV=0.09*100=9克2H2O===2H2+O2364X936/X=4/9X=81克
2H2O=通电=2H2↑+O2↑36432XY64kg36：X=32“64=4：YX=72kgY=8kg答：电解72千克水,同时生成氢气8千克
氢气九分之五摩,氧气十八分之五摩再问：等等啊再答：化学计量数之比等于物质的量之比
2H2O=2H2+O236g32gxg3.2g36/x=32/3.2x=3.6g
等下再答： 再答：然后根据密度算
写一下方程式,配平后用水的相对分子质量比上水的质量就等于氢气的相对原子质量比上氢气的质量,也等于氧气的相对原子质量比上氧气的质量.
2H2O==2H2↑+O2↑363236g32g2H2O2==2H2O+O2↑6832x32g所以x=68g所以是68g的过氧化氢.
32克.水分子由2个氢原子和1个氧原子组成.氢原子的相对原子质量是1,氧原子是16.16÷（1×2+16）×100%≈88.9%氧的质量分数88.9%.36g×88.9%=32g
m(HCl)=100g*8.65％=8.65gV(HCl)=(8.65/1.20)/36％=20mLZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.57.3g
氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为
16g氧气,质量是守恒的,氢气的质量加上氧气的质量就是水的质量
C质量守恒定律
设需要36％的浓盐酸x毫升.360*10%=1.18x*36%x=84.75水的质量是:360-1.18*84.75=260克所以,要浓盐酸是84.75毫升,水是260/1=260毫升.
电解4mol的水,至少可得氢气8克
工业制法,电解制氢：生产一立方氢气需要消耗一千克纯水,耗电约为5度左右.
质量和体积没法换算……
解析：2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)2*1832m(H2O)96m(H2O)=108(g)答：略
水的分子量为18,含两个氢原子一个氧原子,因此54g水完全电解可得到6g氢气和48g氧气.