电离态和激发态能量高低-搜答案-神马作文网

第一激发态即第二能级,其能量为1/4倍的基态能量,即-3.4eV.规律是,第n能级的能量为基态能量的1/n^2倍.

氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定

我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质

应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨

气体的能量总是高于同种物质的能量.既然是放热反应,如果生成能量更低的,放出的热量将会增加.

2p比2s能量高　　在主量子数相同（比如题中均为2）的情况下　永远是d轨道高于p轨道高于s轨道再问：你确定？2S、2P轨道上都没有电子哦再答：对呀.电子的影响不足以弥补轨道之间的能极差

原子跃迁所需要的能量来自粒子与原子碰撞过程中损失的机械能．要使入射粒子的动能最小，△E一定，据能量守恒知，需碰撞过程中机械能损最大，即必须发生完全非弹性碰撞．设入射粒子的质量为m，与原子碰撞前后动量和

因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.

3万k对应的能量为kT=26eV；第一激发态能级-3.4eV；利用波尔兹曼分布,概率比是e^{-10.2/26}=0.677；波尔兹曼分布在分立能级情况下只是近似可用吧再问：波尔兹曼分布是势能。。而这

我想如果你是高中生的话,那么本题答案就是此原子无法吸收这个能量,那么原子的状态就不变!电子状态也不变!原子吸收能量的前提就是能引起状态的改变,如果处于基态的原子,吸收了能量,那么这个能量必须大于或等于

光波

处于n=3激发态的氢原子所具有的能量为E3=E132=-1.51eV．由于1.87eV+（-1.51eV）=0.36eV＞0，说明氢原子能够吸收该光子而电离，电离后电子的动能为0.36eV．故答案为：

激发态电子属于活跃状态,能量较高.如果能量太高,会挣脱原子核的束缚,成为自由电子；有的（能量介于基态和自由电子之间）则通过“跃迁”转变为基态,变为稳定状态,能量降低,所以是释放能量.重点参照高二物理书

1.要使n=2激发态的氢原子电离,需要能量为3.5MeV,相当于W=3.5*10^6*1.6*10^-19=5.6*10^-13J根据公式E=hv-W,W为逸出功,即hv=W,得v=W/h=8.21*

激发态就是原子或分子吸收一定的能量后,电子被激发到较高能级但尚未电离的状态.所以可以这么认为

1/(n-1)^2-1/n^2

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

升高一个或几个能级啊

是物质的一种属性

激发态的时候核外电子迁移,电子排布式上看不出来的.当然是激发态能量大,它吸收了外界的能量才会形成激发态