电极反应方程式一定要写离子方程式

解题思路：该题考查离子方程式的书写，需要有较强的基础知识作为保障。解题过程：

电极谁阴谁阳不一样伤.Ag为阳极很无聊是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag

正极：0₂+4H－+4e－＝2H₂O负极：2H₂-4e－＝4H＋

氯化铝与过量氢氧化钠的反应其实是这样的、先：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀）+3NaCl离子：Al3++3OH-=Al(OH)3(沉淀）再：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2

解题思路：根据离子方程式书写方法分析解题过程：附件最终答案：略

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程

2Al3++6Cl-+6H2O==2Al(OH)3+3Cl2+3H2

1不一定2不一定3基本一样先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

电极反应不用写,总的电池反应可以写.不过现在对沉淀符号不作要求了,生成沉淀的反应不用沉淀符号也可以.另外不管什么反应,除胶体不能打沉淀符号外,其它的在高考中沉淀、气体符号都不记分.

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应（一般通式：MMn++ne-）正极：得电子发生还原反应（一般通式：N+me-Nm-）要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步

碳酸氢钠和氢氧化钠反应和用量无关,都是NaHCO3＋NaOH=Na2CO3+H2O,无明显现象,只是有微量的温度变化,反应放热.而碳酸钠与盐酸的反应涉及用量问题,当盐酸少量,碳酸钠过量时,发生如下反应

AL3++3NH3.H2O====Al(OH)3(沉淀)+3NH4+AL3++3OH-====Al(OH)3(沉淀)AL3++4OH-====AlO2-+2H2OFe2++2OH-====Fe(OH)

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式：2Cu2++4e=2Cu总反应方程式：2Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu

离子方程式,因为电极反应是在电解的作用下离子的反应,虽然有一个总的方程式是化学方程式,有些不能一步完成反应,所以应该写离子方程式,才能看到完整的反应步骤.

以甲烷燃料电池为例（1）电解质是H2SO4溶液总反应 CH4+2O2=CO2+2H2O正极 2O2+8e-+8H+ =4H2O  负极 CH

用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑