电极反应式的判断-搜答案-神马作文网

只需记住一点就好,负极是失电子的反应,正极是的电子的反应.写电极方程式时,要找准得失电子的物质,剩下的就OK了.

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非

氧气得电子后生成O2-,如果是酸性电解质,那么O2-跟H+反应,生成H2O,如果是中性和碱性溶液,那么O2-+H2O===2OH-,记住在溶液里,O2-不能单独存在即可,然后根据电解质的酸碱性写电极反

首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,

如果直接附着在电极上就不写,如果在溶液中生成就写.铅酸蓄电池负极Pb-2e-+SO42-=PbSO4,PbSO4不溶于硫酸,但是在电极上生成的,没有使硫酸变浑浊,所以不写.电解含Mg2+食盐水,在阴极

两个氯离子失去两个电子,变成两个氯原子,两个氯原子结合为氯分子.

首先,阴极和阳极是针对电解池的,阴极得电子,阳极失去电子；原电池是正极和负极,负极失去电子,正极得电子,原电池中的负极相当于电解池中的阳极,正极相当于电解池中的阴极,这是就电子而言的,对于电极反应式的

记住电解和原电池的区别.电解的话阳极是失去电子,阴极得到电子.所以电解H2SO4相当于电解水.所以.阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总：2H2O==2H2↑+O2

升失氧降得还.正极的是得电子,负极的是失电子(正+负-)所以得电子的就是还原反应.化合价降低;失电子就是氧化反应.化合价升高.至于氢氧根和氢离子,是原电池中水的电离,如果原电池中的物质的氧化性比氢氧根

电极反应直接箭头,总反应都行,别忘写上“电解”

负极：H2-2e--2H+正极：1/2O2+2H++2e--H2O

负极反应式：Mg-2e-=Mg2+正极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

若电解质为酸溶液负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O;若电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4e

通CO的一极为负极,通O2的一极为正极总反应为：2CO+O2==2CO2正极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O负极反应为：2CO-4e-+2H2O==2CO2+4H+其中正极反应是O2在酸性条件

根据电荷守恒.酸性加氢离子生成水或加水生成氢离子.碱性加氢氧根生成水(同上格式.中性电荷守荷两边加一边水.

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4

碱性阴H2O+e-=OH-+H2阳4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴2H++2e-=H2阳2H2O-4e-=O2+4H+

铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb+H2SO4——PbSO4(沉淀)+2H++2e正极：Pb02+2H++H2SO4+2e——PbSO4+2H2O

离子式电子带负电荷,电流是正电荷流动方向.

原电池电极反应式的书写技巧：根据原电池原理可得：负极：失电子发生氧化反应正极：得电子发生还原反应要把电极反应式准确写出,最关键的是把握准总反应,我们可以通过总反应进一步写出电极反应式,即通总反应判断出