电子转移的计算-搜答案-神马作文网

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

电子转移的总量=失去的电子总数=得到的电子总数.如2H2+O2=2H2O反应中2H2共失去4个电子；O2得到4个电子,在这个反应中转移了4个电子,即2H2的4个电子转移给了O2.

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

例如：2KClO3==2KCl+3O2中,反应物中,氧元素为-2价,生成物为0价,共有6个氧原子,所以转移电子为12个.如果从氯元素考虑也一样,从+5价到-1价,得6个电子,有两个氯原子,所以,共转移

0+1e4CuI+Hg===Cu2+HgI4+2Cu41420.52所以转移电子的物质的量为2mol,第二题答案是1.5mol.做这种题目首先标出化学价,弄清化学价的升降.然后找出对应的比例计算.

S：+6--->+4,2mol电子再问：那3不用管吗再答：不用管

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

看产物是什么是(O2-)的话1molO2得到4mol电子是(O2)2-的话1molO2得到2mol电子是(O2)-的话1molO2得到1mol电子是(O2)+的话1molO2失去1mol电子

先计算化合价,反应后的化合价减去反应前的化合价,再乘以方程式中该元素所在物质的系数.再乘以有多少mol的该物质就行.

看元素的化合价变化再问：能具体点？再答：例如cu+2hcl—cucl2+h2这个方程式总知道吧再答：左边cu化合价为零右边cu的化合价升高到+2再问：恩再答：所以说Cu失去两个电子化合价升高从0到2再

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

电子转移的依据是化合价的变化.电子转移数＝化合价变化数×有发生化合价变化的该种元素原子个数

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

20再答：氧原子得电子，一共二十再问：谢谢明白了再答：从零价变为负二价的俩电子

1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数

在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例

Na只能升一价则0.1molNa只能转移0.1NA^再问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2的,（Na+,-OH）再问：能不能再详细点？是不是转移的电子数和

化学方程式前的数或化学方程式下面的数乘以元素化合价变化的量

电子是带负电的,一个电子带一个负电荷简单说比如Fe+H2SO4=FeSO4+H2说一个Fe从0价到FeSO4中Fe2+失去2个电子就说转移出2个电子H2SO4中+1价的H+接受了Fe转移出的那2个电子