电子亚层s.p.d.f.g的电子个数

2N平方个.理论上是这样但是最外层2个,次外层8个,类似对称结构.最内层也是2个,第二层也是8个.所以2N平方个是一般情况

有的,后面的用g,h等命名,不过现在已经发现的元素还没有填充这几个亚层的.另外,电子亚层,相应于轨道角量子数,只是用于定性描述同一层中不同电子的状态的一个参量,是在对电子的波动方程求解的过程中,为了得

2p、3d、4f电子层、2(L)3(M)4(N)电子亚层、Pdf轨道数357最多容纳的电子数61014

这里DPπ键是说硫有3D轨道,可以接受氧的2P的孤对电子形成π键,这个作用小于正常的化学键,只是用来解释为什么SO之间的键比正常的键能略大而提出来的.杂化过程只用到了价电子,所以内层的电子不受影响.硫

简单说就是将电子的运动轨迹描绘出来,从而可以知道电子是在一定区域内运动,而这个区域的形状就是电子云的形状

原子轨道形状轨道数目电子数目字母意思s轨道球形一个两个s指Sharp（精准）p轨道双哑铃形或吊钟形三个六个p指Principal（首要）d轨道四哑铃形或吊钟形五个十个d指Diffused（扩散）f轨道

电子填入壳层的次序规律如图.红色箭头表示方向.应该很容易看懂的~

g和h

不只.如果发现更多元素,就往后排gh.到第7周期一共4中如果到第8周其,就加g曾

A,C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层：说明A、C是金属.1g氢气是0.5mol,1mol的A单质同水反应生成1g氢气,同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子：说明A是钠Na.B的核电荷数比

（2）6f：8s6f7d8p；因此可以推出是118+3=121；但考虑到8s26f1的稳定性不如8s26f07d1(洪特规则特例,f轨道全空稳定,参见第六、第七周期电子排布）,因此真正填充第1个6f电

电子轨道理论的内容.你可以这样理解,电子云代表原子的电子在原子周围出现位置的概率.电子层和亚层都是虚拟出来的层,并非真正存在的层,这是量子化的观点..每个亚层的一条轨道只能放两个自旋方向相反的电子.而

这个应该跟方向有关系,就是为了描述方向的采用坐标轴来说明,S层俩电子,P层6电子,这些都可以很形象的用坐标轴表示它的电子运行轨道,而D层10电子,其轨道在空间的排布不是只用三个坐标轴就能形象表示的,5

尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹（事实上也不存在这样的轨迹）,只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时

表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层

电子填充各亚层的顺序是先3s层再3p层,也就是说在3s层已经填满的前提下才会填充3p层.而且所谓的半充满这样的变动是与比其能级高的s层之间的调整,而不是比自己低的s层.半充满全充满的实质是使能量更低,

电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层

s层能容纳2个,p能容纳6个,d能容纳10个,f能容纳14个.s有一个空轨道,p有3个,d有5个,f有7个,每一个空轨道可以容纳两个自旋方向相反的电子,以保证整个原子的稳定.

亚层s、p、d、f分别有1、3、5、7个原子轨道,每个轨道最多可容纳2个电子,能量由低到高排布.按洪特规则和能量最低原理填充电子,先填充s轨道,填满后再填充p轨道,依次往上填充.由于p、d、f轨道各有

还有的,但是现在还用不上…………再问：那如何命名啊？再答：spdfgh........