电子云的形状电子亚成球形对称.复杂型对称纺锤形,对称.

d轨道L=2电子云的形状

1、什么是对称……还真不好说啊……比如s轨道和p轨道重叠成键的话,一个球形电子云和一个“8”形的电子云重叠,那个球形的会加在“8”的头上,形成一个有对称轴的电子云,书上都有图,仔细研究研究就能明白了…

非也.比如p轨道,原子轨道的形状是两个圆形,而电子云形状是近似椭圆的哑铃形.因为电子云即几率密度的表达式是波函数绝对值的平方.因此经过平方处理后,本来的圆形就变成哑铃形了.

电子云是电子出现的几率,同一原子的不同电子的电子云是可以重叠的.但在任一时刻,两个电子是不会出现在同一位置的,它们会相互回避的.再问：那就是说一个能级上的电子可以跑到另外一个能级上去？时刻发生电子跃迁

这是用薛定谔方程解出来的电子云的形状,就是所谓的P轨道电子出现概率最大的地方.

对于原子是这样的.因为电子云是根据解薛定谔方程的结果画出来的,即波函数的平方.薛定谔方程中,势能项可以看成是以原子核为中心的,因此电子云都以原子核为中心.

你拿一袋豆子在你的床上倒下电子云就是那样中央密周围疏

楼主如果有兴趣的话,可以去找一下段康宁出的一本高中化学竞赛辅导,貌似我只在这本书上见到过,很多大学教材里都没有.不过事实上,你去找一本结构化学来看,我相信应该也有的……f电子云,大概就像是中间一个d电

首先,电子运行的函数应满足“薛定谔方程”,这是前提.微观量子化的讨论都得建立在这个方程之上；然后,将薛定谔方程中三个变量（x,y,z）转化为极坐标（r,θ,φ）,将波函数ψ的角度分布作图,所得图像即为

这个要分情况讨论.并且打字打不过来你可以自己去看下概率密度函数

怎么会认为是环形的空间运动,你还以为是电子层就是一层一层的啊.电子轨道就是波函数（注意这是数学函数）.由薛定谔方程得来,这是量子力学,统计方法的.电子云是原子中电子几率密度│ψ│^2分别的具体形象.角

简单说就是将电子的运动轨迹描绘出来,从而可以知道电子是在一定区域内运动,而这个区域的形状就是电子云的形状

电子在原子核外很小的空间内作高速运动,其运动规律跟一般物体不同,它没有明确的轨道.因此,用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动电子云是薛定谔对电子的运动做了

电子轨道理论的内容.你可以这样理解,电子云代表原子的电子在原子周围出现位置的概率.电子层和亚层都是虚拟出来的层,并非真正存在的层,这是量子化的观点..每个亚层的一条轨道只能放两个自旋方向相反的电子.而

先说电子云电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述电子在原子核外空间的某区域内出现,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围人们形象地称它为“电子云”电子亚层是因为在相同电子层中电子能量还有微小的差

S核外有三个电子层.第一层2个电子,都是s轨道电子；第二层8个电子,2个s轨道电子,6个p轨道电子；第三层6个电子,2个s轨道电子,4个p轨道电子.s轨道电子云形状为球形,p轨道电子云形状为哑铃形.单

轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系

这要看他们所p轨道电子成键的类型而定：如果是：顶对顶的西格玛键,共用电子的运动除了能在原来自个儿的轨道上运行外,还能运行到相应成对电子的轨道上,并且受两个原子核共同束缚,成键稳定；但是：当他们肩并肩成

首先,什么叫电子云?电子云并不是真实存在的,他只是科学家用来表示核外电子分布的一种方法,用点的疏密来表示相应位置电子出现的几率大小,而可以想见,s层电子在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同,这

看看量子力学,和数理方法,然后用mathematica,画画就知道了,直白的解释有些困难