甲醇燃料电池电解质溶液中性酸性碱性的电极方程式

正极反应：3O2十12H+十12e-=6H2O负极反应：C2H5OH十3H2O一12e-=2CO2↑十12H+反应酸性溶液所以最好不要写氢氧根.总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

首先,甲醇是做负极氧气是做正极其实在酸碱条件下只不过反应物和生成物稍稍有点区别.甲醇中的C最终变成+4,在酸性条件下就是CO2在碱性条件下就是碳酸跟.氧气则最终变成负2价,在酸性条件下有大量氢离子就变

正极：氧气+2水+4电子＝4氢氧根离子负极：甲醇+8氢氧根离子－6电子＝碳酸根离子+6水电池离子方程式：2甲醇+3氧气+4氢氧根离子＝2碳酸根离子+6水

CH3OH+H2O-6e====CO2+6H+O2+4H++4e====2H2O

再答：好久不学，应该没错，权当参考吧

写个CH4-O2的.总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：总反应—正极反应其他几种也都这样写,很方便的.正极都一样,总反应就是燃料与O2反应

氧原子得到电子后变成阴离子直接和酸性溶液中的H＋结合生成了水.水本身电离出的H+比起溶液中的氢离子浓度小.

可以哦再问：能写一下电极反应式吗?再答：再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

负极：H2-2e-=2H+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O

写方程式么?CH3OH+3/2H2O-6e=CO2+H+2O2+4H2O+8e=8OH-总反应方程式为CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O

酸性条件　总反应CH4+2O2→CO2+2H2O　　正极：3O2+12e–+12H+→6H2O　　　负极：2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2　　　这种电池的期望工作温度为120℃以下,

无论电解质液是酸性、碱性或中性,燃料电池中都是氧气作为氧化剂,燃料作为还原剂；氧气作为氧化剂,要得电子,在此极上发生电子流入,所以氧气作为正极物质.

CH4O→CO32-,反应物少O多H,补充OH-来平衡.少了2个O就加4OH-,多了4个H就再加4OH-CH4O+8OH-=CO32-+6H2O之後电荷守恒,左边8个负电荷,右边2个因此左边要减去6e

负极2CH4O-12e–+12OH–→2CO2+10H2O正极3O2+12e–+6H20→12OH–总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2Okoh为碱性试剂使溶液处于碱性环境下

负极是失电子,化合价升高的.CH3OH中C为—2价,CO2中C为+4价,所以失去6个电子.负极:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+正极:O2+4H++4e-=2H2O

甲醇：CH3OH即CH4O酸性条件2CH4O+3O2→2CO2+4H2O　正极：O2+4e（-）+4H（+）→2H2O　负极：CH4O-6e（-）+H2O→6H（+）+CO2　附：碱性条件　总反应式：

当然可能,只要燃料过量就会有HCO3-但是一般燃料电池都要保证电解质过量,否则反应到最後会停止,电池就作废了再问：等一下，但是碳酸钾溶液，应该一定有碳酸氢根吧，和二氧化碳量无关啊再答：他问产物,我们写

可以是酸性也可以是碱性的.可以参考http://baike.baidu.com/view/3677919.htm

根据方程式写出来的啊先是正极的O2+2H2O+4E-=4OH-酸性,所以又H++OH-=H20写一起就是正极的方程式o2+4e-+4h+=2H2O(1)总方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2

可以按你的思维将1试倒过来,但碳酸根与氢氧根不共存,所以1试只是充电时的—的中间过程!由于输入法的原因请楼主自己试一下!还有你是窍门是对的,但不要忽略微粒的共存,要使反应彻底!