甲醇中所含的质子数和电子数一定相等对吧

A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子,可能是分子的B分子或晶体中原子之间的作用力是化学键,可能是分子间作用力

还可以是分子孩子再问：例子。分子不是由原子构成吗？说原子有何不可？悉数道来再答：但是分子是原子吗孩子。H2O分子是H原子和O原子吗孩子再问：不是吗？还望赐教，我化学不清楚再答：分子是分子，原子是原子虽

每个H2O分子含电子数为10个,质子数为10个中子数为8个所以0.1molH2O分子含电子数为NA个,质子数为NA个中子数为0.8NA个NA为阿伏伽德罗常数

原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为18，所以它的核外电子数也是18，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是22．该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为18+

Na原子含有11个质子数和11个电子数,Al原子含有13个质子数和13个电子书.显然不同!

质子数,中子数,电子数都是按照几号元素算出来的.对于原子和分子,质子数=电子数.中子数=相对原子质量-质子数举例：CH4其中C是6号元素,就有6个电子,6个质子,6个中子.H是1号元素,就有1个电子,

加压应该是反应向右移动吧,加压向气体系数小的方向移动啊.升温,反应向吸热方向移动,降温向放热方向移动（因为它要维持体系的平衡温度,所以升温它便吸热,降温它便放热）正反应放热,升温向吸热方向反应,即平衡

CH4O和H2O所含H的数量相同,那么:CH4O和H2O的数量比是:1:2那么,质量分数是:CH4O/(CH4O+2*H2O)*100%=32/(32+2*18)*100%=47.1%

一个H2O中2个H有2个质子,1个O有8个质子,所以1个H2O有10个质子36gH2O为36/18=2mol所以共有2*10=20mol质子设与xgH2所含质子数相等由于1个H2中有2个质子则H2中质

原子,分子的话,是的.离子就不是.阳离子的电子数小于质子数.阴离子的电子数大于质子数.17gNH3刚好1mol1个NH3中有10个电子所以1molNH3中有10NA个电子.再问：10个电子？NH3的质

NH4+N有7个质子,H有1个质子.CH4C有6个质子.质子数等于没发生电子得失的电子数.但是NH4+失去1个电子.10个电子.CH4也是10个电子.所以,需要16g

因为原子或分子不显电性,那么氧的8个质子(8*2),碳的6个,则为22个质子,22个电子.当然由于同位素的原因,中子就不一定了.

11.5gNA+中含质子是5.5mol,中子6mol,电子数3.01x10（24）个解法如下：根据n=m/M可有n(NA+)=11.5g/23=0.5mol因为在1个NA+中,含有11个质子（就是钠离

已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则中子数等于12，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为12，则该原子中粒子总数为质子数+中子数+电子数=12+12+12=36；故选

0.4X(7+3)=(8+2)Y

质子数=原子序数,C是6,O是8,所以6+8+8=22,然后电子数=质量数-质子数,C是12-6=6,O是16-8=8,所以电子数=6+8+8=22

分子和原子相同.离子不相同阳离子的电子数=质子数-离子电荷数如：Na+电子数=11-1=10阴离子的电子数=质子数+离子电荷数如：O2-电子数=8+2=10再问：也就是说1mol钠离子含有10mol电

A、不同的元素质子数一定不同，故错误．B、NH3和H2O的质子数与电子数相同，质子数、电子数都是10，故正确；C、Al3+和Ne的质子数分别是13、10，故错误；D、S2-和和Cl-的质子数分别是16

NH4的分子量是：14+4=188g的话,就是8/18=4/9摩尔1摩尔NH4+含质子数是：7+4=11Na（Na是阿伏伽德罗常数,6.02*10^23）含有电子数是：7+4-1=10Na8g的话就是

NH3中N有7个质子,H有1个质子,3个H就是3个质子,总计10个质子H2O中O有8个质子,总计10个质子所以质子数相同.对于原子、分子来说,质子数和电子数是相同的,所以他们电子数也相同.注：离子的电