甲酸钠水溶液酸碱值-搜答案-神马作文网

HAcAc-+H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133mol/LpH=2.88再问：

用托伦试剂,分出醛,而乙醛发生碘仿反应,剩余的加入钠,丙酮不放出氢气,至于乙醇与丙醇,乙醇发生碘仿反应甲醛乙醛遇斐林试剂产生砖红色沉淀,乙醇丙酮乙醛发生碘仿反应,乙醇和钠反应生氢气,

亚硝酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中会结合水电离出来的H+,使溶液中的H+离子浓度小于OH—浓度,故溶液呈碱性,也就是说因亚硝酸根离子水解溶液呈碱性.怎样判断酸碱盐水溶液的酸碱性?是判断还是实验检验?如果

呃……方法多的可怕,给你几种最常用的方法吧1、用酸碱指示剂或测溶液的pH,这些书上都有,不用我多说了吧2、根据溶质来看溶液的酸碱性,如酸、强酸的酸式盐、酸性氧化物、卤素的水溶液为酸性,碱、碱性氧化物、

IPBC加入水中不会失去杀菌能力,它的防霉菌性能优异,细菌不好.IPBC不溶于水,也只能用溶剂溶解让后少量添加在水性体系中,不能光照,会分解的,颜色变深,是因为碘的原因,我的经验,杀菌能力会下降

通过气味就可以区别这四种溶液哦,四种气味都是特殊的~化学方法的话就是1,加Tollen试剂检验,也就是银氨溶液,检验出甲酸,这是由于甲酸中存在醛基2,剩下的ph试纸就能区别,中性的是甲醇,酸性的乙酸,

NH4Cl溶液是酸性,因为一部分NH4+会跟水中的OH-结合,电离度较低,Na2SO4溶液是中性

强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸弱碱生成的盐的酸碱性则较复杂,初中生就不

甲酸乙酯和乙酸钠,一个溶于水,一个不溶于水,可分离.乙醇和丁醇,根据沸点不同,蒸馏分离.溴化钠和单质溴,应该也可以通过加热蒸发单质溴分离.再问：��Ŀ�ϸ��廯�ƺ͵��ķ��뷽ʽֻ��ȡ

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物电离：物质溶于水后离解成自由移动离子的过程,因此&

自由移动的正负离子

水中有大量的自由离子

砖红色沉淀再答：因为生成氧化铜再答：给个满意行吗

按照酸碱质子理论,能夺取质子的（H+离子）的是碱（与OH-结合）,能释放质子的是酸,水是若电解质,常态（是液态）下可以电离成H+和OH-,所以既能与质子结合,也能放出质子,即是酸也是碱.因此水的pH值

酸碱盐能在水中发生电离,既以正离子和负离子的形式存在,在有电压的情况下,正负离子向所加电压的两极定向移动,这样就有了电位差,也就有了电流,这就是酸碱盐水溶液导电的原因.

什么是酸碱度?我的理解就是溶液的pH值.稀释改变pH,所以,酸碱度会改变.

1、NaHSO4,强酸的酸式盐,只电离,不水解,显酸性2、NaHCO3,弱酸的酸式盐,既电离也水解水解大于电离,显碱性3、NaHSO3电离大于水解,显酸性

只有碱性物质才能使酚酞试液变红甲酸酸性二氧化氮溶于水呈酸性氧化性氨气可以溶于水形成氨水呈碱性溴化氢酸性

醋酸铵NH4Ac恰好为中性,碳酸酸性弱于醋酸,所以NH4HCO3比NH4Ac偏碱性,即水溶液显弱碱性.

酸碱盐的溶液,所以证明都是可溶性的.因为溶液中不能存在电子（溶液的电中性）,所以酸碱盐的水溶液的导电是因为有自由离子.而金属就是因为自由电子