甲烷燃料电池能量转化率高,以氢氧化钾为电解质溶液-搜答案-神马作文网

解题思路：根据能量转化和守恒分析解题过程：这些陨石虽然在太空中时温度并不高，但当它进入大气层后，由于和大气的剧烈摩擦，会产生大量热量，机械能转化为内能，从而使温度迅速升高，并发出耀眼的光芒，形成美丽的

化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果,氢气和氧气反应又可以生成水（不是燃烧）发生氧化还原反应,其电子发生转移,通过电池设置转化为电流（电子的定向移动）所以

（1）氢气在氧气中燃烧的能量转化形式是化学能——光能&热能（2）氢气和氧气在燃料电池中反应能量转化形式是化学能——电能（3）电解水能量转化形式是电能——化学能（4）高温分解水能量转化形式是内能——化学

氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）酸性介质负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O甲烷

通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷直接燃烧的能量利用率因为甲醇燃烧时,很多能量转化成了光能

通氢的是正极,你问的是碱是性,还是酸性的?

不是,燃料电池一种将化学能转换成电能的装置,不会发生燃烧所以不会转化为热能

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O

350g水即350/18=19.44mol,可放出能量19.44*286=5561kJ即5561/3600=1.545kw.h,该电池能量转化率=1/1.545=64.7%

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　

甲烷燃料电池总反应：CH4+2O2---->CO2+2H2O（酸性介质）正极：2O2+8H++8e-=4H2O负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

ACH4在负极发生氧化反应对　BO2做氧化剂发生还原反应对C分别将1molH2和1molCH4作燃料电池的原料,产生的电量一样多错.CH4+10OH-　－8e-=CO32-+7H2O；H2-2e=2H

电子是氢氧根离子失去的啊!甲烷和甲醇中的碳都是正四价

去网上查查看,要不打个去NASA问一下（114也可以的吧）!

解题思路：从受力分析结合功能关系去考虑解题过程：附件最终答案：略

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

60%-70%

我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为　　负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O　　正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH-　　总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OC

（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4

碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应