甲烷与过量50%的空气混合

反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+3y=

这句话说明混合物中的氧化铜中含氧元素8.8g,可求出CuO的质量,从而求出含杂质20%的氧化铜的质量

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

CH4+2O2=CO2+2H2O分析：某物发生爆炸的方程式,和发生燃烧的方程式是一样的,爆炸就是剧烈的燃烧!

答:1:7分析:1)相同条件下,气体密度比等于式量比,由此求出反应后混合气体的平均式量为302)甲烷燃烧方程为:CH4+2O2---->CO2+2H2O若为100摄氏度以下的反应,则水为液态,反应后的

原答案是正确的.解析如下:设原混合气体中氧气的体积为m,甲烷的体积为n.由题意可知:甲烷完全反应,爆炸后的气体为CO2,H2O,O2的混合气体.且此混合气体的平均相对分子质量为14x2=28再由:CH

教你一个简便方法:CH4+2O2＝＝CO2+2H2O（气）（因为反应后温度为100°C以上)1+2====1+2所以反应前后气体的总的物质的量不变,(又因为质量不变)所以爆炸后混合气体的平均相对分子质

1:7在本反应中必须是氧气过量,否则,不完全燃烧,成分非常复杂,甚至会有碳粒生成.即产物是CO2、H2O、O2,CH4+2O2=CO2+2H2O即二氧化碳和水物质的量之比为1:2,把他们看成整体,他们

CH4+2Cl2==C+4HCl这是加热的反应.二楼的是光照反应.

一般会,但必须满足甲烷与空气的比例在5%~70%之间才会爆炸,所以甲烷过多或太少就不会爆.（LZ不要亲自试验…很危险）

甲烷是可燃气体,与空气中的氧气混合,两种分子充分接触,发生剧烈的氧化反应,就是爆炸一般燃烧的时候,只有少量的可燃气体与氧气接触,火焰外焰接触最充分,燃烧最剧烈,因此温度最高

1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

选c,二氧化碳

CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n

过量空气系数是指：燃烧时实际供给的空气量与理论空气量之比.很显然,它们的关系是：过量空气系数大于1为稀混合气过量空气系数小于1为浓混合气再问：还能写的更详细一些吗？再答：还有什么不清楚的.......

甲烷在空气中含量5%至15%,温度达到650度以上,爆炸!你问的甲烷与空气一比六,也就是甲烷占空气的14.3%,在爆炸范围之内,点燃时的现象就是：boom!

假设氢气为1L,那么应该要氧气0.5L,现在过量50%,就是说要0.5*150%=0.75L,对应空气要0.75/21%=3.57L.

可以倒推根据甲烷乙烷乙烯的体积比若是3比2比3,甲烷30ml乙烷20ml乙烯30ml且不管其他的物质就对比生成的CO2CH4~CO2C2H6~2CO2C2H4~2CO230ml30ml20ml40ml

Ca2++2OH-+2HCO3-====CaCO3沉淀+2H2O+CO3(2-)