甲烷与氯气按体积比1比1充入量筒在光照下的实验现象
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 18:29:37
取代反应主要是自由基历程,在光照下,Cl2=2Cl*Cl*+CH4=HCl+CH3*(甲基自由基)CH3*+Cl2=CH3Cl+Cl*……这个反应像原子弹的反应一样,并且反应速率极快,在光照下,分子能
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl***根据碳元素守恒:发生取代反应,所以取代1个Cl需要1mol的Cl2有:第一份全部转化为CH3Cl,占1/10,为0.1mol、消耗Cl20.2mol第二份全部转
1:7反应后的混合气体中有CO2H2OO2CH4+2O2=CO2+2H2OCO2:H2O=2:1设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y那么44y+18*2y+32=2*15同时x+
解题思路:甲烷和过量氧气混合,发生反应生成二氧化碳和水蒸气。反应前后气体的物质的量不变,质量不变,所以反应前后气体的平均相对分子质量也不变。解题过程:根据平均相对分子质量求混合气体的体积比,甲烷和过量
选D.记住,无论甲烷与氯气物质的量之比如何,在光照下得到的产物一定是混合物,不需要计算.这是自由基反应.
标况下,气体体积比等于物质的量(n)之比又n=m/M,等质量(m),所以n与M成反比,所以V1:V2=n1:n2=M2:M1=32:16=2:1
一比四可以完全形成CCl4,而一比一是可形成CH3Cl----CCl4各种产物,进行的反应完全相同,只是1:1是Cl2的量不足以完全取代所有的H,反应式也并非完全生成CH3Cl后在进行下一步反应,各步
(1)hcl;(2)B;(3)BC(注意:体积消失是体积减小的极限)(4)由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,
甲烷在空气中含量5%至15%,温度达到650度以上,爆炸!你问的甲烷与空气一比六,也就是甲烷占空气的14.3%,在爆炸范围之内,点燃时的现象就是:boom!
甲烷与氧气的质量比为1:4,令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g,则:lg甲烷的物质的量为1g16g/mol=116mol,4g氧气的物质的量为4g32g/mol=18mol.同温同压下,甲烷与氧气的体
先说一下,甲烷和CL2反应,每一个Cl置换一个H就要消耗1mol的Cl2所以CH2CL2是消耗2molCl2CHCL3是3mol设CH3CL为Xmol则生成CH3CLCH2CL2CHCL3CCL4所消
都会得到的,这个反应是无法完全的
n(O2)=4m/M(O2)n(CH4)=m/M(CH4)V(CH4)/V(O2)=n(CH4)/n(O2)=1/2(M是摩尔质量,m是质量,n是物质的量,V是体积)
甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2(希望对你有帮助)
平均摩尔质量=总质量/总物质的量(1*44+2*2+3*71)/(1+2+3)=43.5
pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=(16+30*2)/3*22.4=1.13g/L
CH4分子量为16;氧气分子量为32当质量比为1:4时,其物质的量比为1/16:4/32=1:2所以此时他们的体积比为1×22.4:2×22.4=1:2
第一题:1比2(你可以这样想,甲烷有16克,氧气有64克,都除以相对分子质量就是体积比)第二题:每种元素的质量除以相对原子量就是物质的量之比,自己算算吧第三题:270×0.1/135就是(135为cu