甲烷与氯气按一定比例混合充入装有足量过氧化纳粉末的密闭容器中,在250

这个题并不是很复杂,首先混合气体总质量为49.6g通入足量的浓硫酸后,因浓硫酸有吸水作用,所以增加的质量就是水的质量.所以一氧化碳和二氧化碳总质量为49.6-20.6=29g,又因CO和CO2的物质的

发生取代反应.甲烷的氢原子一个个被氯原子取代首先甲烷和氯气在光的照射下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿

由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各0.25MOL,而相应的,生成的HCL的量分别为0.25,0.50,0.75,1.00每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的

浓硫酸后,质量减少9g减少的是水的质量,就是有水0.5mol根据H守恒,有甲烷0.25mol生成物质总质量为18.4g,水9gCO和CO2一共9.4g,C守恒,两者物质的量和为0.25mol混合物的平

这是取代反应,有机反应是逐步进行的,不是一次性进行完的.当甲烷和氯气生成一氯甲烷的瞬间,一氯甲烷又会和氯气取代生成二氯甲烷,然后又生成三氯甲烷,然后再生成四氯甲烷,这也是为什么有机反应不能打等号而是打

CH4+2Cl2==C+4HCl这是加热的反应.二楼的是光照反应.

D,好像要无水的醋酸钠,醋酸钠加热后会融化,而制取甲烷的时候严禁有水.有水的时候NaOH会水解,导致NaOH断键的位置不对由NaO-H键变成了Na-OH键.所以就出不来甲烷了.

（1）浓硫酸吸收水所以水的质量为9g0.5mol则氢物质的量为1mol所以CH4物质的量为0.25mol然后设CO2amolCObmol则得44a+28b=18.4-9a+b=0.25b=0.1a=0

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CCl4+4HCl

可以推断出含甲烷、氯甲烷是液体、光照发生取代反应

甲烷1莫尔氯气2.5莫尔

若已知生成的二氯甲烷,三氯甲烷,四氯甲烷的物质的量分别为amol,bmol,cmol.则生成一氯甲烷所需要的甲烷是1-a-b-c,根据化学方程式：CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=C

苍白色火焰,容器内壁出现油状液滴

甲烷与氯气反应是取代反应.ch4＋cl2－－ch3cl＋hclch4＋2cl2－－ch2cl2＋2hclch4＋cl2－－ch3cl＋hclch4＋cl2－－ccl4＋hcl

在高中阶段认为,生成了五种产物,上述说法是正确的.甲烷与氯气的比例不同,各种产物的多少有差异.如氯气少时,CH3Cl多,CCl4少,而氯气多时,CH3Cl少,CCl4多.再问：这样说的话，如果甲烷与氯

你这么写方程式,是默认了C燃烧产物一半是CO、一半是CO2,但实际上产物的比例可能不是1:1,也可能是2:1,2:3等等.因此是不正确的希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

不能白光是由红,橙,黄,绿,青,蓝,紫七总光组和而成的这七种光有各自的波长（频率）范围波长从430nm—660nm不等红光约660nm紫光约430nm你所说的混和,只能改变光强,却不能改变光谱成分橙,

可以,氯乙烯和氯乙烷都是气体

有这么几个CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光