甲乙两瓶新制的氯水浓度为,往甲瓶中加入适量CaCO3

A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!

新制的氯水中含有未完全溶解氯气分子、次氯酸、盐酸.因为氯气会慢慢溶解,次氯酸也容易分解,所以新制的氯水和久置的氯水成分是不同的.久置的氯水只有盐酸成分.有一些实验需要次氯酸这一成分,所以实验的氯水需要

一般可分为新制氯水和久置氯水.久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑),基本上可以看成是盐酸.通常所说的氯水就是指新制氯水.氯水是氯气溶于水所得的混合物.在氯水中存在如下三个平衡：

主要粒子是氯气和水.再答：��Ϊ�����Ƶģ����ҷ�ӦCl2+H2O=HCl+HClOֻ�Ǽ��ٲ��ֵ�������ӽ��еġ��������Ƶ���ˮ�У������Ũ�Ȼ�Զ���ڴ���

因为混合物溶液中存在的并不都是ClO-,而是HClO,现在加入了Na2CO3消耗了H+,使化学平衡向正向移动,促进了HClo的电离,即HClO电离为H+和ClO-,所以溶液中的clo-浓度增大了.其实

新制氯水中加入少量的硝酸银溶液,氯水颜色变浅("深“,“浅”,“不变”）,氯水离子浓度变_小(“大”,“小”,“不变”,下同）,pH_变大,理由是氯水中存在下列平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HCl

化学方程式：Na2S+Cl2===2NaCl+S↓离子方程式：S2-+Cl2====2Cl-+S↓

新制取的氯水中存在以下平衡：①Cl2+Cl2=可逆=HCl+HClO加入次氯酸钠后,盐酸会和次氯酸反应②HCl+NaClO=HClO+NaCl同时,因为次氯酸钠反应消耗盐酸,盐酸量减少会促使①反应向右

甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3-的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHS

将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液.不用加什么,只要在反应后蒸馏分液,就能得到次氯酸了

Cl2+H2O=HCl+HClO其中HCl是强电解质、HClO是弱电解质主要成分：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-、OH-（极少,不显性）希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

先变浅蓝色,接着出现乳白色沉淀.S2-+Cl2=S↓+2Cl-刚开始硫生成时颗粒细小,分散在水中形成胶体,呈淡蓝色.随着反应进行,硫析出的多了,凝聚成沉淀,呈乳白或浅黄色.

氯水中有下列平衡Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClOA.且有H2CO3酸性比HClO高加入Na2CO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑而Na2CO3不与HClO反应所以H+浓度下降,平衡正

淡黄绿色

氯水中的主要成分有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-.ClO-、OH-Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClOH++ClO-H2OH++OH-其中氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸完全电

没有说明水中总共溶解了多少氯气,无法计算.再问：就按常温算，1体积水溶解2体积氯气再答：标况下22.4L氯气，在常温下(25摄氏度)体积为24.45L，则有条件可知溶于12.225L水，溶剂质量为12

Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO氯气与水反应是一个可逆反应,如果加入少量氢氧化钠,氢氧化钠能分别与氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸反应,反应的化学方程式如下:HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl

1,变浅,因为反应,产生沉淀,即AgCl酸性:HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO32,变小,H2被放出3,变大H+的减小导致的4,这个就是ClO-根的水解嘛ClO-+H20可逆HCl

氯气在水中的溶解度不是非常大,那么新制的里面肯定有没有完全溶解的或刚刚又逸出的,而久置的由于生成的次氯酸分解等已几乎等于稀盐酸了.HClO可逆生成HCl和O2,次氯酸光照易分解,所以久置的氯水中剩下的

HClO是反应生成物,是一种非常弱的电解质,电离成H+和ClO-,另外水电离出H+所以HClO浓度>H+>ClO-所以H+>Cl->HClO>ClO->OH-