由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物20克,可能含有的两种

铝的（按两价）是27*2/3=18小于20

A【解析】若果只有一种物质,那就是镁,但现在是两种,那必定没有镁,必须由一个原子量比镁大,一个比镁小,则可能为“钠和铝”,“钠和铁”.再问：首先即使是一种物质也不可能是镁你可以列列方程式其次我怎么算出

肯定有铝,此题用极限法,已知生成0.5摩尔的氢气共转移1摩尔的电子.若10克反应物全为锌,才能转移不到0.4摩尔的电子,舍去.同理可知镁和铁单独也转移不到1摩尔.而10克铝转移超过1摩尔电子

加入设这四种元素的平均相对分子质量为X,且化合价为1.则平均相对分子质量为X=29/1=29g/mol.我们再分一下这四种元素化合价为1时它们的相对分子质量为：锌,铁,镁,铝32.528129由此可以

由：ZnH2FeH2MgH22Al3H2652562242546可得出,若该混合物为只有该四种金属中的一种组成的纯净物的话则生成1.0g氢气所需金属质量为（Zn,Fe,Mg,Al）：32.5g,28g

H2的质量为：11.2L/22.4L/mol*2g/mol=1g假设只有铁：Fe+2HCl2AlCl3+3H22*273*2W=9g1g如果全为Fe,则混合物为28g大于10克；如果全为Mg,则混合物

n(H2)=5.6/22.4=0.25mol所以金属共失去电子0.25*2=0.5mol12gNa失去12/23=0.52mol电子12gMg失去12/24*2=1mol电子12gAl失去12/27*

选C得到0.1克氢气则转移电子0.1MOL.采用极限法,假设10克都是铝,则转移电子10*3/27>0.1MOL,其余三个转移电子都小于0.1MOL,所以必须有铝

你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.

氢气在标况下11.2L——其物质的量＝11.2/22.4=0.5(mol)MgH2ZnH2FeH22Al3H224g1mol651mol561mol543mol120.5mol12g＜0.5mol12

第一题1、b22、b13、(b1+b2)/24、(b1+b2)/2第二题碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳.碳酸钠为0.1mol,根据化学方程式,生成的二氧化碳为0.1mol,即4.4g

第1题,Zn、Fe、Mg均为二价金属,Al三价,产生1.0gH2,所以n(H2)=1mol所以n（金属）=0.5mol,由于是按二价金属来算,所以要把铝换算成二价金属,此时铝的原子量换算为27x(2/

一定含有Al.钠,镁,铁12克放出气体都小于1克,只有Al12克放出气体大于1克.

如果这是一道中学题,那题目应该告知是哪两种金属.(不然就用光谱分析)实验步骤:器材:大小烧杯各一个,天平,细线(质量与体积忽略),量筒步骤:1.将小烧杯注满水后放入大烧杯2.用天平测量出金属块质量m.

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

标况下生成H222.4L即质量为2g生成2gH2分别需Na46g、Al18g、Fe56g、Zn65g、Cu不反应组成方式有Al和Na、Al和Fe、Al和Zn、Al和Cu五种再问：为啥18和46在一起我

标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol0.5mol=24

这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦,假设只有一种金属存在.还有一个结论,可以记住,1mol二价金属产生2/2mol氢气,1mol1价金属产生1/2mol氢气,三价就产生3/2mol氢气.　　所以氢气0.5

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re