由水电离的氢氧更离子为1*10的负14次方代表什么

1."水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^-24"说明水的电离受到抑制,溶液要不是酸性的要不就是碱性的.A.如果是酸性溶液,则HCO3-不能存在,如果是碱性溶液,Al^3+和HCO3-不能存

由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,有2种可能：一种可能是由酸存在抑制了水的电离,在酸性溶液中,D中CO32-不能存在（生成CO2）另一种可能是碱性溶液,水电离出的氢离子的浓度为1×

水电离的H离子,要分2种情况,一种是PH约=12的强碱情况,一种是PH约=2的强酸情况,答案选C

由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-13mol/L的无色溶液中.两个条件：1.无色溶液,要排除有色离子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等.2.由水电离出的氢氧根离子浓度=1*10^-1

解析：一般的盐溶液是不可能水解到pH=1或pH=13的,水解的最大程度也就是pH=2pH=10pH=1的话,那是0.1mol/L的强酸才能达到的数据；pH=13的话,那是0.1mol/L的强碱才能达到

第一个一定是强酸溶液,第二个可能是强酸跟第一个一样的PH=0,或者是强碱PH=14.

由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L.说明水电离受到抑制.可能是酸溶液,也可能是碱溶液A、错误.如果是酸溶液,S2-能被HNO3氧化.B、错误.如果是碱溶液,Fe2+要沉淀C、正确.无论酸

水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L,说明水的电离受到抑制,溶液中含有H+或OH-.A酸性不能共存,B碱性不能共存,C都可以共存,D酸碱性都不能共存,E都可以共存,是CE

可能是外加酸,也可能是外加碱：由水电离的c(OH)-=10^(-11)若外加酸,则实际OH-=水电离的OH-,那么pH=14-11=3若外加碱,则实际H+=水电离的H+,那么pH=11.

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

碱盐,比如碳酸钠,因为离子积常数不变.碳酸根水解成碳酸,水被碳酸根的水解促进了电离,失去H电离出氢氧根.溶液呈碱性完全是因为水电离出了氢氧根同理,若是碱溶液,水电离的氢氧根离子浓度为10^-12就是因

若为盐类水解造成的,则促进水的电离,PH=10时水电离c(H+)=10(-4),PH=4时也是10(-4).当酸碱加入造成水PH变化,抑制水的电离,在室温是PH=10时水电离c(H+)=10(-10)

选C.据题意可知,此时水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-13,说明水的电离受到抑制,所以溶液是酸液或者碱液,当是碱液时,A、D组都可以存在,当是酸液时,B组可以存在.然而不论酸液还是碱液,C

强酸弱碱

水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度与溶液的酸碱度没有必然联系,因此酸碱均可

楼上的概念错了,不是水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数10的-14次方,而是水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是常数10^-14氧根是即可能是酸性也可能是碱性水电离出的氢离子和

引入大学电极电势概念,电极电势越大的氧化性越强,在酸性溶液中硝酸的还原产物若是HNO2,则电极电势为+0.94,若是NO,则为+0.96,而Cl2的电极电势为+1.3595,故氯气的氧化性比HNO3强

选D.铵根离子不能和硅酸根离子共存,因为两者都是弱碱根离子或弱酸根离子,会发生双水解反应.再答：铵根离子与硅酸根离子相遇,发生双水解反应方程式:2NH4++2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+

常温下,氢离子的浓度为1×10的负a次方,不管a等于多少,pH就是等于a,如果a＝5,那么ph就是5,如果a＝10,那么ph就等于10!

ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度为10的-13次方mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出多少OH-,同时也电离得到多少H+.因此水电离