由氢气和氧气的混合气体2.38克,在密闭容器中点燃

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

n(CH4)+n(H2)+n(CO)=0.4mol2n(CH4)+0.5n(H2)+0.5n(CO)=0.4moln(CH4)+n(CO)=2n(CH4)+n(H2)解得：n(CH4)=2/15mol

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

设原来氢气的体积为x（ML）,一氧化碳为y（ML）,则氧气为60-x-y（ML）.2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O根据化学反应的方程式及氧气的平衡,可得1/2x+1/2y=60-x-y,即

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

设氢气氧气共1mol,氢气xmol,则氧气(1-x)mol.[2x+32(1-x)]/1=22解得x=1/3则1-x=2/3n(H2):n(O2)=1:2

生成的H2O：7.8g-5.64g=2.16g,氢气的质量：2.16*2/18=0.24（g）；生成的CO2：5.64-0.18=5.46g,一氧化碳的质量：5.46*28/44=3.47（g）；氧气

0.2克氢气物质的量为0.2/2=0.1mol8.8克二氧化碳物质的量为8.8/44=0.2mol5.6克一氧化碳物质的量为5.6/28=0.2mol共14.6克0.5mol,平均分子量为14.6/0

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O   32     &nb

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

最主要的原因是：H2中混有O2,加热会发生爆炸.次要原因才是：氢气还原氧化铜为铜,去除了氢气,但是在加热条件下,氧气又于铜反应,生成氧化铜H2+CuO=△Cu+H2O初中化学题,当时老师就是这么说的.

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

14L0.5/2+11/44+4/32=0.6250.625*22.4=14先算各个气体的物质的量,由于标准状况下气体之间不反应,所以物质的量可以相加摩尔体积在标准状况下为22.4L所以

被还原的铜会和氧气反应又生成CuO..就是氧气也没了..

生成18克的水,其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素,（16/18）*18g=16g的氧元素.剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素,所以说混合物中含有氢元素2g或者2+2=4g.答：含有氢气质量2

C不对看系数2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClA：一式二式相加既得B：一式*2再加二式既得D：一式*6再加二式既得

设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋　y＝＝89.6／22.42x　＋32y＝＝38y＝3　x＝1氢气的物质的量为　1mol体积比为1：3

水是由氢氧原子组成的～而不是氢气和氧气

混合气体的摩尔质量=0.5*44g/mol=22g/mol设混合气体中含氢气和氧气的分别为X、Y2X+32Y=22（X+Y）解得：X：Y=1：2因为气体的体积比=气体的物质的量之比,所以该混合气体的氢