神马作文网由X和Y两种元素组成的化合物A和B 已知A的化学式为YX2 其中含X为0.44
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 14:40:30
若相对质量比2：1的XY化合物中原子个数比为2X:Y原子个数比等于元素的质量比2x:y=3:2得到x:y=3:4所以选B
令化合物为：XaYb.由题意的2a：b=2：3.∴b=3a.X1Y3.由X和Y的相对原子质量比为2:1和元素周期表可知只有SO3（o=16,s=32）满足.
XY3设化学式为XaYb2a:1b=2:3a:b=1:3所以为XY3RO2R的氧化物为64R是32那么氧就是2个所以RO211:14CO2与CO含有相同的氧元素,个数必须满足1：2,CO2的分子量44
果然错了垃圾了不好意思是二氧化碳我还在想计算步骤==假设是XaYbX/y=0.75X*a/Y*b=3/8可以算出a/b=1;2
A中X与Y质量比为3：1,分子式为XY4,则X与Y的原子量之比为12：1,则A为CH4.B中X与Y质量比为9：1,则B中X与Y的原子个数比为9/12：1/1=3：4,所以B的分子式为C3H4.
设X原子的相对原子质量为x,Y原子的相对原子质量为y：在化合物a中X的质量分数：x/(x+2y)×100%=50%,解得：x=2y.则化合物b化学式设为XmYn：mx/(mx+ny)×100%=40%
根据元素的化合价，可得X、Y组成的化合物的化学式为XbYa，X、Y组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为：（m×b）：（n×a）=mb：na故选C．
由XY2（小）可以知道X：Y＝44：28＝11：7A：11：7*3＝11：21含X34.4％B：11：7含X61.1％C：22：7含X75.9％D：22：21含X51.2％
A为二氧化硫,B为三氧化硫.
C1化学式为XY2,含X元素50%所以可以知道分子量x=2y设C2化学组成为XmYnxm/(xm+yn)=xm/xm+0.5xn=m/m+0.5n=0.4计算可知m:n=1:3C2的化学式XY3
⑴H2O （2分）⑵B的分子式为C2H6 （2分）⑶分子式是CH4O（3分）（1）根据A的密度和沸点可知，A是水。（2）B在标准状况下是气体，其标准状况下密度为1．34
答案：c解析：C2化学式确定就是确定X、Y的个数比的过程根据已知：C1化学式XY4,质量分数可以列式子X/4Y==75%/25%求出X/Y=12:1设C2化学式为XaYb列式子aX/bY====90%
XY2再问：因为Y化合价是负的对吗？再问：-2再答：对
A、由不同元素组成的纯净物属于化合物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，水中含有氢和氧两种元素，故A说法正确；B、Na2CO3俗称纯碱，显碱性，但属于盐不属于碱，故B说法错误；C、盐的命名
X是氮,Y是氢A是氨气B是联氨N2H4
D再问：给解释别搁个字母这我也会再答：X+Y在不同的条件下产生的不同。我们假设一下。X是Fe。Y是O，氧化亚铁的化学式FeO，氧化铁的化学式Fe2O3.一个铁是+2价，FeO。另一个铁是+3价，Fe2