用镁条代替红磷 进入装置的水的体积为85%,其可能的原因

1.红磷燃烧发光,放热,产生大量白烟,打开弹簧夹后,水从乳胶管流入集气瓶,流入的水的体积约为集气瓶体积的五分之一,化学方程式4P+5O2=点燃=2P2O5,反应类型是化合反应2.燃烧结束后集气瓶中剩余

A、实验前将弹簧夹夹紧，能防止装置漏气，不会造成结果偏小．故A不符合题意；B、实验装置可能漏气，使进入的水偏少，会造成结果偏小．故B符合题意；C、实验中所取的红磷过量，能将瓶内的氧气全部消耗掉，不会造

这个反应里镁和空气中的氮气也会发生反应生成二氮化三镁,消耗了空气中的氮气,集气瓶中进入水的体积自然会大于1/5了

磷燃烧后产物是固体,而木炭燃烧就是CO2,是气体,故改进措施是在集气瓶里装入适量NaOH等把CO2吸收掉!这样氧气体积就可以被检测出了,当然集气瓶最好标上刻度,做好标记.再问：氢氧化钠溶液开始不会反应

红磷不足量,O2还没消耗完燃烧物是碳或硫,生成气体占据消耗的氧气体积燃烧匙在集气瓶中太靠上,下面的氧气没有反应

1.燃烧红磷使氧气减少,瓶内形成负压,水倒吸.不能用木炭,木炭燃烧形成气体.2.可以用NaOH再问：NaOH????请用文字表达式，谢谢再问：NaOH????请用文字表达式，谢谢再答：氢氧化钠溶液

在拉瓦锡实验中,用木炭代替红磷时,木炭燃烧会产生二氧化碳,会占据原本氧气的体积,必须除去木炭燃烧所产生的二氧化碳.而二氧化碳是酸性气体,所以改进装置的办法应该是不再使用水,而用氢氧化钠溶液代替,由于氢

硫燃烧消耗氧气而产生气体SO2,瓶内压强不变,要使水进入,必须加入能与SO2反应的物质,如氢氧化钠溶液等更上一层楼

镁也可以在空气中其他气体中燃烧,例如N2：生成Mg3N2,所以如果镁条是足量的,测得的体积肯定远远大于1/5

因为镁除了和氧气反应,还可以和空气中的N2生成Mg3N2,和CO2生成MgO、C,消耗了很多气体.

1.实验前没夹紧止水夹或没夹止水夹,导致气体膨胀从导管口逸出2.放入燃烧的红磷时,速度过慢,气体膨胀,从瓶口逸出.,更上一层楼\(^o^)/~一定要采纳啊

后面是和没漏气的时候相比较的.前面说的是原理.红磷燃烧的产物是固体,所以消耗氧气后,如果不漏气,被压进来的水的量就等于消耗的氧气的量.如果是漏气的话,外界有部分空气被压入瓶中,相比不漏气的时候,压强就

D答案是错的,原因：红磷燃烧时,瓶内的气压增大,由于弹簧夹没夹紧,所以会有空气从导管那里跑出去,等红磷燃烧完并冷却时,就会有水倒吸进集气瓶,而且会比1/5还多.（空气都跑出去了,倒吸入瓶内的水当然多点

红磷燃烧的现象是：（发出白光,放出大量的热,生成白色固体）.当过量的红磷燃烧完毕,装置冷却到室温,打开止水夹,烧杯中的水进入广口瓶约占广口瓶体积的（五分之一）.由此可得出的结论是：（空气中氧气的体积分

不能.因为木炭和氧反应生成了二氧化碳会填充消耗的氧气的体积,相当于没有消耗氧气.硫也是同样的.只要与氧气反应能生成其他气体的都不能代替红磷.在这个试验中能代替红磷的就只有白磷和铜.但它们都不提倡使用.

红磷燃烧需要氧气对不对.4P+5O2=点燃=2P2O5它消耗氧气后,反应环境也就是容器内的压强就减小了（没有气体生成,有的话还要考虑比例,到底压强增加或减少都说不定的）压强减少,外面的压强大会把水给挤

（1）未恢复到室温（2）红磷的量不足,未完全消耗瓶中的氧气

第一要在空气中消耗氧,铁不行.第二生成物不能是气体,要不会补充消耗氧气的体积

如果实验是严格按照操作进行的话不会多于五分之一,因为空气中氧气占21%,氮气占78%,红磷燃烧消耗掉21%的氧气后使瓶中的气压降低,于是外界大气压作用下水会进入瓶中五分之一,就是说水替换掉了那21%氧

因为碳和硫燃烧的产物是气体再问：那你说红磷燃烧的产物是什么啊再答：五氧化二磷，固体再问：哦，我一直以为是气体呢