用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K

题目不全呀再问：好没？再答：（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体4g，水96ml（水的密度为1g/cm3）；（2）检测分析：取废水样品98g，向其中逐滴加入

2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O

选A解析：因为酸和盐溶液都不能使酚酞变色.酸能使紫色石蕊溶液变红,能与碳酸钠反应产生气泡,能与石灰石反应产生气体,所以,BCD都可以用来检验溶液是否显酸性

抠字眼的结果：该溶液可能是氢氧化钠溶液,不是钠盐

不一定,可能是含极少量Na的其他溶液因为钠盐溶液的颜色反应极灵敏,只需极少量就可以检出所以如钾盐溶液,颜色反应时,不用钴玻璃便几乎都会显黄色当然了,像上一位说的一样做题的话,就是Na了

选C.35421、53421、54321均可,只有C正确.1.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+N

（1）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫的离子方程式为__2OH-+SO2=SO32-+H2O_.（2）吸收尾气完毕后,该吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有__OH-SO42-Cl-__.（不考虑空气中二

2Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+2HCl+2HClOHClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4两个相加2Ca(ClO)2+4SO2+3H2O=2CaSO4+3HCl+H2SO4

硫酸铝溶液中滴入少量和过量氨水的化学方程式:Al2(SO4)3+6NH3*H2O==2Al(OH)3!+(NH4)2SO4硫酸铝溶液中滴入少量Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3+3Na

A滴入Na2CO3－－产生气泡,CO2B滴入紫色石蕊试液－－石蕊变红色C加入锌粒－－产生气泡,H2D滴入NaOH－－虽然也反应,但没有明显现象

选D因为反应时无直观现象发生

A、取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、硝酸根离子在酸

A、检验某溶液是酸时，可以向其中滴加碳酸钠溶液，该选项做法正确；B、检验某溶液是酸时，可以向其中滴加石蕊试液，该选项做法正确；C、检验某溶液是酸时，可以向其中加入锌粒，该选项做法正确；D、虽然酸能和氢

BC

B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32-+H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对其检验无效.A.可能硫酸根.

葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故选D．

（1）①滴石蕊试液遇酸性溶液变红，故可以；②滴入几滴酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故不可以；③氢氧化钠溶液与酸性溶液反应无明显现象，故不可以；④pH试纸上可以检测溶液的酸碱性，故可以；⑤硝酸银溶液不能用来

不能鉴别的是NaCl和KCl,因为加入Ba(OH)2,所以Ba2++SO42-=BaSO4沉淀,以及氢氧根与铵根会生成氨气,所以有沉淀生成的试管内是硫酸钠,红色石蕊试纸变蓝的试管内是氯化铵,方程为：N

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设产生0.8g氧气需

D氧化铜在酸性条件下会溶解,碱性条件下不溶CuO+2H+=Cu2++H2O硝酸银在碱性环境下分解成黑色的氧化银,和酸不反应2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2OZn和酸碱都反应Zn+2OH-+2H2O