用钠盐的水溶液与浓盐酸制取氯气

①氯气2.24L即0.1molMnO2＋4HCl（浓）=MnCl2+Cl2＋2H2O0.1mol0.4mol0.1molMnO2的质量为0.1molX87g/mol=8.7g②盐酸的物质的量为0.4m

CCDBDDD再问：11．下列有关化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴

四个浓盐酸加一个二氧化锰在加热的条件下生成一个氯化锰一个氯气和两个水

由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo

吸收氯气中的氯化氢.因为氯气溶于水生成氯化氢,氯离子,而饱和食盐水中有大量氯离子,所以氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢仍然很大.如果满意请点击右上角评价点【满意】即可~

MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl214671xg35.5g146/x=71/35.5x=73gm盐酸=73g/36.5%=200g

次氯酸钠,方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O

要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…

这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.对于HCl,每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数

12I-+CL2=2CL-+I22氯气的氧化性比碘单质的氧化性强3吸收氯气2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O4BFECL22FECL2+CL2=2FECL3

楼上误人子弟啊!化学方程式为：4HCl+MnO2=（加热）=MnCl2+Cl2↑+2H2O还原剂为HCl,转移电子的物质的量为2molC、D错,吸收残余氯气的意思是要避免氯气泄露污染空气,也就是要将氯

和HCl在水溶液中的电势有关以二氧化锰制氯气为例用二氧化锰制取氯气,本来是不行的,从化学动力学角度看,反应本应是朝逆向进行,再加上氯离子的超电位.但浓盐酸可以降低氯离子的电势,而浓盐酸中的大量氢离子又

实验室里是常温的吧,常温下的400ml的氯气是多少摩尔是可以计算出来的,1摩尔的氯气分子生成需失去2摩尔的电子,失去的电子被Mn+得走了.所以转移的的电子数目就是氯失去的电子数再问：有详细的过程吗？再

1）此反应的氧化剂是——KMnO4,反应电子转移的数目为——102）反应中如果消耗15.8gKMnO4,--------即0.1mol则反应放出的氯气在标准状况下为多少L?------------即0

（1）2 2（2）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水；故答案为：MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2

8.7g的MnO2物质的量为0.1molMnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O所以生成的Cl2物质的量为0.1mol,所以以氯气形式跑走的Cl-为0.2molAg++Cl-=AgC

n(MnO2)=17.4/87=0.2mol4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O1110.2xyx=0.2moly=0.2molV(Cl2)=0.2*22.4=4.48L被

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87718.77.1生成了氯气0.1L（标准状况）

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O422.4211.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的Cl2中含有2mol,0价Cl,也就是说2mo