用重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时滴前为什么要加入磷酸,加入磷酸后为何要立即滴定

不可以.虽然通常状况下,认为K2Cr2O7不能氧化Cl-,但如果盐酸浓度较大,H+浓度就会很大,Cr2O72-的氧化性显著增强,有可能会氧化Cl-.所以,在氧化还原滴定中,介质一般不选盐酸,而选硫酸.

时间长了的话二价铁又会被氧化成三价铁影响结果

这是什么水样?如果是地表水,那水质是非常的差.如果是工业废水,还得看是什么行业,不同的行业,国家的规定的排放标准是不一样的,详看环保部网站上的国家标准值.http://www.zhb.gov.cn/t

蓝色绿色不重要,国标里写的是蓝绿色,在测定时：可以先预测下,用酒精灯加热至沸数分钟,观察溶液是否变成蓝绿色,如呈蓝绿色,应适当稀释,重复以上,直到不变蓝绿色为止.蓝绿色不代表出了范围,但是说明COD比

经典方法：酸溶.加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+加入HgCl2氧化过量的SnCl2.生成的Hg2Cl2沉淀与Sn4+不影响滴定.用KMnO4滴定Fe2+

为了减小终点误差,使Fe3+生成稳定的Fe（HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对的电势,因而滴定突越范围增大；此外,由于Fe（HPO4)2-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响.

仅仅起到溶解样品的作用.铁矿石成分比较复杂,一般的试剂难以将其中的铁元素全部溶解,硫磷混酸对其的溶解能力较强,所以用它.

1、试验方法的简易度问题,也可以说是实验手法对结果的影响,汞盐不可加过量,还需用氯化亚锡还原,也不可过量.本方法过于经典,不如用硫氰酸眼比色法简单快捷、准确、重复性好；2、环境污染问题,里边需用到汞盐

滴加SnCL2溶液以欢还原Fe3+,溶液由棕黄色变为浅黄色,表明大部分Fe3+已被还原.再以钨酸钠为指示剂,用TiCL3还原W（Ⅵ)至W（Ⅴ）,“钨蓝”的出现表示Fe3+已被完全还原.实验结果更加准确

工业大规模生产过程,消除溶液中氯离子的方法如下：1,可以采用阴床,若是氯离子含量高的时,采用反渗透等膜法处理的话,会破坏反渗透膜的.2,用三辛胺作萃取剂,用液-液萃取处理,三辛胺与水中Cl-离子形成萃

HgCl2是催化剂,而且反应的量也并不容易控制,当然需要降温了.其实这个方法并不好,一是HgCl2有毒,污染环境,二是又加HgCl2又加SnCl2的,太麻烦,而且很容易过量.不如用硫氰酸盐比法色.

重铬酸钾的浓度有没有问题?再问：有。。0.05mol/L再答：但凡加了重铬酸钾的分析方法，都是先将溶液的还原性物质进行氧化，然后反滴定，如果没有氧化完全，滴定的试剂量就少，算下来就会偏高。再问：滴定的

最后颜色是紫色的,是二苯胺磺酸钠被重铬酸钾氧化的产物的颜色.这也是它做指示剂的原理,二苯胺磺酸钠氧化态为紫色,还原态为无色,当重铬酸钾与三价铁反应完全后,再加入一点儿就与二苯胺磺酸钠反应,得到紫色溶液

必须要使用TiCl3,因为过量的TiCl3是指示剂由无色变蓝色,判断终点.SnCl2不能很好还原W（6价）至W（5价）,一旦SnCl2过量,有没有适合的方法消除.单独使用TiCl3也不好,Ti（6价）

1.偏小.因为未酸化时微生物活性不变,可将少量有机物分解,致使测得COD减小；2.烧的时间过长对结果无影响(充分反应)；烧的时候过短将导致不充分反应,有些COD测不出来；3.冷凝回流水过小(冷凝管设置

偏高.再问：确定吗再答：溶液没有摇匀，上层液体浓度要低于下层液体。但是计算的时候按照你预想的浓度计算的，但是实际没有这么大浓度。所以高锰酸钾溶液用量增加，自然使结果偏大。要是用的下层液体就偏低。就这么

是为了使Fe3+生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低Fe3+/Fe2+电对的电势,从而使滴定突跃范围增大,从而减少终点误差,而且[Fe(HPO4)2]-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响

平均计算再问：刚才限于提问的字数，我没有写清楚。是在一次滴定分析中，有两次滴定重铬酸钾，最后计算滴定体积时，是两次的和还是后一次的体积。谢谢！再答：应该是之和

（1）加入盐酸氧化铁和盐酸的反应（2）过量SnCl2还原三价铁Sn2++Fe3+---Fe2++Sn3+(没配平)（3）多出来的SnCl2用Hgcl2氧化这是个两部反应先是HgCl2+SnCl2---

因为二氧化硅不含有有机碳,因为做实验都要有一个空白对照,这样你的数据才更有说服力.