用重铬酸钾作基准物标定硫代硫酸钠溶液时,为什么放置一段时间加水稀释

空白实验是不加重铬酸钾,其他都与标准实验步骤相同：直接用蒸馏水处理碘化钾,然后用硫代硫酸钠溶液滴定,终点同样是蓝色消失.空白试验的目的是消除实验用水中的氧化性物质（主要是溶解氧）的问题再问：标准试验是

准确称取于120℃烘至恒重的基准物K2Cr2O70.12～0.15g（或移取c(1/6K2Cr2O7)=0.1mol•L-1的标准溶液25.00mL）于碘量瓶中,加25mL煮沸并冷却的蒸馏

Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03或Na2B4O7·10H2O+2HCl=2NaCl+4H3B03+5H2O【Na2B4O7·10H2O为晶体】

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

重铬酸盐溶液：溶解4.904K无水重铬酸钾（一级试剂）于蒸馏水中,转入1L容量瓶并稀至标线,即为c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的溶液,贮存于具玻璃塞瓶内,用10.00ML重铬酸钾标

甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷

NNaS2O3*VNaS2O3=NK2Cr2O7*VK2Cr2O7

因为重铬酸钾不能直接标定硫代硫酸钠（硫代硫酸钠与很多氧化剂的反应是非定量的）,而是通过氧化KI释放出的I2与硫代硫酸钠定量反应间接标定的,淀粉就是这一步很经典的碘量法的指示剂

原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2～10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-（CO32-H=HCO3-）

K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物）,而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2（K2Cr2O

不加待标定液,其余的处理方法一致

标定：准确称取0.15g在120.C干燥至恒量的基准重铬酸钾,置于碘量瓶中,加入50）ml水使之溶解.加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8）,密塞,摇匀,放置暗处10min后用250ml水稀释.用

http://wenku.baidu.com/view/fd1efd7101f69e314332941c.html国标化学试剂标准溶液的制备及标定,里边有详细说明

第一步：6I-+Cr2O7(2-)+14H+=3I2+2Cr3++7H2O第二步：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-故Cr2O7(2-):I2:S2O32-=1:3:6

因为硫代硫酸根在酸性条件下会分解生成硫单质和二氧化硫,而重铬酸钾和KI反应时候是在强酸性条件下进行的,因此稀释是为了降低溶液酸性,提高滴定准确度.

标定原理：酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用硫代硫酸钠滴定生成的碘.对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,I-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/L

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起

方法来源于国家环保总局《水和废水监测方法》,可供参考

标定反应为间接碘量法Cr2O72－+6I－+14H＋→2Cr3++3I2+7H2OI2＋2S2O32－→S4O62－＋2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应：3I2＋6OH－=I