用选项中的电极.溶液和如图装置可组成原电池.下列现象或结论的叙述正确的是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 19:33:57
总反应是:阳极银→阴极银阳极反应:Ag-e→Ag+阴极反应:Ag+ +e→Ag
A.该原电池中,负极上的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,正极上的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,当转移电子数相等时,参加反应的两种金属的物质的量相等,根据m=nM知,因为M不同所以参加反应
pt电极:阳极反应式:2H2O-4e-=O2+4H+Cu电极:阳极反应式:Cu-2e-=Cu2+阴极反应式相同:Cu2++2e-=Cu
Zn+2e-=Zn2+再问:为啥再答:电解池的负极上发生的是还原反应!前面打错了!应该是减去两个电子!再问:为什么不是铁铁的活泼性不是比锌差么
(1)①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,生成水和氧气,其化学方程式为:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑;②根据稀释前后溶质的质量不变.设:需要
电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为:2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为:4OH--4e-=2H2O+
铁为负极,反应式:Fe-2e-=Fe2-.碳为正极,反应式:2H-+2e-=H2.总反应:Fe+2H+=Fe2++H2(气体)析氢腐蚀.在溶液中c外电荷为饱和稳定状态不参与反应只是在c棒一极有气体生成
pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2
你的题目没有讲明铁钉做阳极还是阴极,分成两种情况:(1)若铁钉是阳极,此时阳极为非惰性材料,阳极材料放电,阳极反应为:Fe-2e-=Fe2+阴极反应为:2H++2e-=H2↑(2)若铁钉为阴级,则阳有
阳离子的得电子顺序为:K+
解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极:2H2O=O2+4H+-4e阴极:2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正极
1.电解稀硫酸阳极:2H2O-4e=4H++O2阴极:2H++2e=H2总反应式:2H2O=2H2+O22.电解氢氧化钠溶液阳极:4OH--4e=2H2O+O2阴极:2H2O+2e=H2+2OH-总反
在中学认为能与溶液反应是负极负极;Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极:2H2O+2e-=H2+2OH-
开始电解的是氯化铜: 总反应:CuCl2=Cu+Cl2↑阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑如果时间长就电解氯化钠溶液: 总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2
原电池发生反应的条件:1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应
(1)图中的错误有:用焰心加热;试管口向上倾钭;试管口没有放棉花;导管伸入试管内太长;故答案为:a:用焰心加热;b:试管口向上倾钭;c:试管口没有放棉花;d:导管伸入试管内太长.(2)铁架台是常用的夹
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故A错误;B、原电池中,Cu作正极,铜片不反应,所以铜片质量不变,故B错误;C、电解池中
选A项错误,甲烧杯中a极为阳极发生氧化反应,a极方程式:4OH―4e-=2H2O+O2↑b极为阴极,反应方程式:Cu2++2e—=Cu,因为阳极氢氧根浓度降低,所以PH降低...乙烧杯类似,c极为阳极
因为电解质溶液是KOH,二氧化碳一定会与KOH反应的,所以不会生成二氧化碳,是生成碳酸钾的
楼主,不是我说你!这题的题目应该是:下列选项不正确的是:B其他几个都是正确的.B项中b-f的过程为微生物的分解作用过程.酸雨的原因是大气中SO2过多,大气中SO2主要有三条来源:一是动植物的遗体被微生