用质量守恒定律解释为什么镁带燃烧后生成的灰烬比原来镁带的质量更大了-搜答案-神马作文网

反应物与生成物质量相同生成二氧化碳走了所以纸燃烧后的灰烬质量减小了

燃烧过程中产生气体,气体跑掉了.

自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变.18世纪时法国化学家拉瓦锡从实验上推翻了燃素说之后,这一定律始得公认.20世纪初以来,发现高速

质量守恒定律表述：参加化学反应的各物质的质量总和,等于化学反应后生产的物质的质量总和.化学反应前后元素的种类不变、原子的种类不变,原子个数不变.即化学反应的实质是：分子分裂为原子,原子再组合成新物质的

在所有的化学变化中,原子总数和每个原子个体没有变化,每个原子质量也没有损失,所以总体质量守恒.

能否定,化学变化不能产生新的元素,Ca,C,O---------Au

解题思路：由质量守恒定律分析解题过程：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大，根据质量守恒定律如何解释分析：铜粉在空气中加热会与空气中得氧气发生化学反应，生成物的质量=原来铜粉质量+参与

化学反应的实质就是反应中的分子分解成原子,原子重新组合成新的分子.因此参加反应的物质中的原子个数在反应前后不变,但分子个数可能变也可能不变!

1氯酸钾受热后固体的质量减少了是因为分解产生了氧气和氯气所以质量减少2木材燃烧后变成灰烬,质量减少了是因为木材燃烧后木材里面的很多有机物与氧气等结合生成二氧化碳二氧化硫等气体3铁钉生锈侯质量增加了因为

蜡烛的主要成分是石蜡,蜡烛燃烧是燃烧了石蜡,蜡烛减少的质量大部分是因为燃烧了石蜡,石蜡发生反应,变成co2与水.变小的质量转变成了co2与水之中的质量,所以质量是守恒的.

宏观上说反应前后物质总质量不变,这里区别是反应后有固体和气体两部分.气体都逸散出去了,那么在总质量相同的情况下,固体部分质量就会减少

氢氧化钠与硫酸铜的反应方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应前后的质量守恒,因为生成了氢氧化铜沉淀,沉淀不在溶液里,溶液液体质量加上沉淀的质量才能等于氢氧化钠溶液和硫酸铜溶

镁带燃烧是Mg与O2发生了化合反应.根据质量守恒定律,生成物的质量等于反应物质量的总和,O2的质量不为0,所以生成物（MgO）质量一定大于Mg的质量,故重量增加了.

如果说把蜡烛放到一个密闭容器中燃烧一段时间,容器及其内部的气体和蜡烛的总质量应该就不会变化正如楼上说的质量减少是因为本来蜡烛的一部分质量在燃烧后与空气中的某些成分反应变成气体散逸入空气中

化学变化中我们认为质量守恒,从化学方程式中可以看出元素质量的守恒,从而佐证质量守恒

1.纸在空气中燃烧可以看作这么一个反应：纸＋氧气—（燃烧）—>灰烬＋二氧化碳由于二氧化碳是氧气和纸中燃烧形成的碳分子组成所以灰烬当然会比纸的质量小2.高锰酸钾受热分解会产生氧气,当然剩下的固体质量会小

高锰酸钾受热分解,生成锰酸钾和氧气,剩余固体的质量比原反应物的质量小,这是由于失去分解出的氧气的原因

镁条在空气中燃烧后,生成物的物质比原来镁条的质量增大.生成氧化镁,氧来自于空气,增重.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小.放出CO2,减重.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的

因为这个实验中的生成物是二氧化碳与木炭中的混合物燃烧后的杂质,二氧化碳是气体.于是,当燃烧完后,便只留下了木炭中混合物燃烧后剩下的杂质,又因为容器是敞口容器,于是二氧化碳混入了空气中.所以木炭燃烧后质

（1）镁带燃烧后的固体是由镁与空气中的氧气结合产生的结果,所以总质量增加.增加的质量与空气中减少的氧气质量相等,质量仍是守恒的.（2）高锰酸钾加热后的固体是分解释放氧气以后的产物,所以固体质量减少.分