用质量守恒定律解释下列现象,镁燃烧后生成的灰烬比原来的质量大

在任何与周围隔绝的体系中,不论发生何种变化或过程,其总质量始终保持不变.或者说,化学变化只能改变物质的组成,但不能创造物质,也不能消灭物质,所以该定律又称物质不灭定律.质量守恒是针对化学变化所以是B错

D.水结冰质量不变这是物理变化

呵,中学问题,太简单,我是学化工的.1、镁条燃烧后变成氧化镁,每个镁原子结合了一个氧原子,质量就增加了.2、纸中大部分是碳元素,燃烧后碳元素都变成气体二氧化碳跑到空气中,剩下的灰烬质量当然比纸的质量小

C:属于挥发A:CU+O2=CUO属于质量守恒.B、D同理.

1氯酸钾受热后固体的质量减少了是因为分解产生了氧气和氯气所以质量减少2木材燃烧后变成灰烬,质量减少了是因为木材燃烧后木材里面的很多有机物与氧气等结合生成二氧化碳二氧化硫等气体3铁钉生锈侯质量增加了因为

蜡烛的主要成分是石蜡,蜡烛燃烧是燃烧了石蜡,蜡烛减少的质量大部分是因为燃烧了石蜡,石蜡发生反应,变成co2与水.变小的质量转变成了co2与水之中的质量,所以质量是守恒的.

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(lawofconservationofmass).它是自然界普遍存在的基本定律之一.镁带燃烧后固体质

A、煤燃烧有新物质生成，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故正确．B、冰的融化前后质量保持不变，但无新物质生成，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，故错误．C、酒精与水混合后体积变小，与分子间的间

A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大

质量守恒定律只能用在化学变化中,所以124可以关于反应前后质量不同是因为反应有气体生成或消耗气体,不能只比较固体的质量哦所以一般这样的反应都是在密闭容器中进行的

1.纸在空气中燃烧可以看作这么一个反应：纸＋氧气—（燃烧）—>灰烬＋二氧化碳由于二氧化碳是氧气和纸中燃烧形成的碳分子组成所以灰烬当然会比纸的质量小2.高锰酸钾受热分解会产生氧气,当然剩下的固体质量会小

不符合化学反应前后元素种类不变的原则.石头的成分多为碳酸钙或是二氧化硅等一些物质,不含金元素,故不能点石成金；水是由氢、氧两种元素组成的,油是由碳、氢、氧等元素组成的.水中不含碳元素,故不可能变成油的

（1）由于铜粉与空气中的氧气发生氧化反应,使原来的铜生成氧化铜,氧化铜比铜粉多了氧元素的质量,所以质量较大（2）由于纸在空气中燃烧,生成二氧化碳和水蒸气,纸失去了碳元素和氢元素以及部分氧元素质量,所以

高锰酸钾受热分解,生成锰酸钾和氧气,剩余固体的质量比原反应物的质量小,这是由于失去分解出的氧气的原因

1、有氧气加入2、有灰烬随空气上升3、有氧气逸出

（1）镁条在空气中燃烧时，镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和，因此生成物的质量比原来镁条的质量增大．（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧

A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意；C、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量

镁条在空气中燃烧后,生成物的物质比原来镁条的质量增大.生成氧化镁,氧来自于空气,增重.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小.放出CO2,减重.高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的

（1）镁带燃烧后的固体是由镁与空气中的氧气结合产生的结果,所以总质量增加.增加的质量与空气中减少的氧气质量相等,质量仍是守恒的.（2）高锰酸钾加热后的固体是分解释放氧气以后的产物,所以固体质量减少.分

[1]生成氧化铜比铜粉的质量大【2】纸张燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳挥发在空气中,所以偏小【3】高锰酸钾受热分解成氧化锰,剩余质量偏小的希望对你有帮助不懂追问