用石墨电极电解硝酸铜溶液的总反应方程式-搜答案-神马作文网

阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2PH值之所以不会大于7因为反应分两个阶段：第一阶段

设CuSO4的和NaCl各1mol,电解分3个阶段：第一阶段阳极：1mol氯离子失1mol电子阴极：1/2mol铜离子得1mol电子因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱,PH值增大第二阶段阳极：1mol氢

用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反

AlCl3溶液原本呈酸性!阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2A

2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+CL2(打箭头,条件是电解)Mg（2+）+

有区别,前一个是酸性环境,后一个是中性环境,不会是碱性环境,Cu离子在碱性环境下不能存在的

阳：4OH--4e=O2+2H2O阴：Na++e=Na

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu；溶液颜色变浅，反应的总反应为2CuSO4+2H

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑总反应2Cu(NO3)2+2H2O==2Cu+O2+4HNO3(条件电解）

我是学文科的~~抱歉

O2的物质的量＝0.4／32＝0.0125mol4AgNO3＋2H2O＝电解＝4Ag＋4HNO3140.0125mol0.05mol所以NaOH的物质的量浓度为0.05mol÷0.25L＝0.2mol

电解却溶液中溶质的质量：84.75*1.18*16%=16g水：84g电解后溶质质量不变,因为只是电解水,所以有：16/19.5%=82g因此消耗水为：84.75*1.18=100-82=18g水

选择AD中间的虚线PH=7,溶液PH之所以不会大于7,可能情况有两种：①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸,使得溶液呈酸性②电解产生的OH-会和溶液重的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,不会有多余的氢氧根

减小.相当于电解水,硫酸浓度增大再问：为什么电解水硫酸浓度增大再答：电解硫酸溶液相当于电解水再问：电解水，PH为什么就减小了再答：水少了硫酸就浓了，ph就小了再问：谢谢!

首先纠正一下,ρ=1.015g/mL,或者ρ=1.015g/cm³.首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+

n(O2)=0.4/32=0.0125mol4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3140.0125moln(HNO3)n(HNO3)=0.05molHNO3+NaOH=NaNO3+H2O1

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式：2Cu2++4e=2Cu总反应方程式：2Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu

此实为电解水的试验首先算得生成的氧气为0.25/1000mol然后根据电子守恒O2——4H+每生成一molO2会生成4molH+由以上可算溶液中生成的H+为（0.25/1000）*4mol即为0.00

2Cu(NO3)2+2H2O_通电_4HNO3+O2+2Cu