用石墨做电级,用U形管电解含紫色石蕊试液的硫酸钾溶液,过一段时间,阳极附近

因为在电解中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.饱和食盐水中阳离子有：Na+,H+,还原性：H+＞Na+阴极两个氢离子得到两个电子生成氢气,饱和食盐水中阴离子有：Cl-,OH-氧化性：Cl-＞OH-阳

用U形管电解含紫色石蕊试液的K2SO4溶液,过一段时间后,阳极附近溶液显__红___色,这是因为___用惰性电极电解K2SO4相当于电解水,阳极周围水电离出的氢氧根离子放电产生氧气,导致阳极区_c(H

阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu总方程式：2CuSO4+2H2O==(电解)==2Cu+O2(气体)+2H2SO4再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题

阳极失去电子,生成氯气,阴极得到电子,生成氢气,阴极附近氢离子减少,会生成氢氧化钠,阳极附近不可能有氢气,氢氧化钠.

2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从溶液中被分离出来的是Cu和O2,按照元素守衡来说只需要加入CuO就可以使溶液恢复了CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2++4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面;石墨作阴极,反应式为：4OH--4e-=2H2O+

硫酸铜溶液中含有微量OH-,阴极2OH--4e=O2↑+2H+,阳极：Cu2+2e=Cu,电极总反应：2Cu2++2OH-=（通电）=2Cu+O2↑+2H+.反应只消耗了铜元素（正二价）和氧元素（负二

这类题要看反应最后溶液中少了什么元素.总反应是CuSO4+H2O=Cu+H2SO4+O2因此溶液中最终应该是少了铜和氧两种元素.补充这两种元素就可以了.溶液中并不是少了水,只是以氧气的形式少了氧元素哦

电解1molCu需2mol电子Cu2++2e-=Cu0.2mol电子就是0.2/2=0.1molCu质量0.1*64=6.4g

阴极：(2Cu2+)+(4e-)=2Cu阳极：(4OH-)-(4e-)=(O2)+(2H2O)总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO4

水银面左端比右端高8cm时,右管中气柱为6cm.这里面存在两次压强平衡体系,但管外的压强都为一个标准大气压.管中的截面积为S,第二次的温度为t则p1s*5=nR(273.15+17)nR(273.15

中性溶液有两种写法2H2O-4e-=O2+4H+或者4OH--4e-=O2+2H2O

1、MgCl2+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓2、2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO43、2Al2O3=4Al+3O2↑4、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX5、

A电解硫酸就是电解水,ph的确会下降,因为水少,氢离子浓度加大,但阴极不增重.B电解生成氯气.氢氧化镁沉淀.氢气,阴极不增重.C也是电解水,但ph增大而不是减小.D是对的.阴极Cu2+2e==Cu阳极

选A.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜B项电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有水电离的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe

阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2PH值之所以不会大于7因为反应分两个阶段：第一阶段

电解碳酸钠溶液就是电解水,生成氢气和氧气.阳极反应：4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极反应：2H2O+2e-==H2↑+2OH-总反应式：2H2O==2H2↑+O2↑

电解氧化铝时,阴极产物为铝单质,阳极产物为氧气,又因为石墨做电极,主要成分为碳,会被生成的氧气氧化,所以会消耗.

H(+)+Cl(-)电解=H2+Cl2溶液的pH增大,因为酸减少了.再问：为什么酸减少了？再答：HCl电解成H2和Cl2气了，不就是酸减少了。

我感觉啊,仅仅是感觉：石墨并不会完全的惰性,在石墨的边缘或者中间处会有缺陷的,即不完全是纯的碳,会有羰基,羧基等电活性基团的.因而在做阳极时还是容易发生一定的反应,所以会产生消耗的.同时,在做阳极时,