用盐酸标准溶液滴定氨水时,最适宜的指示剂是

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

可以,用甲基橙做指示剂

滴定管润洗是为了防止残留水或什么的稀释盐酸.而锥形瓶的作用是提供一个反应的场所,我们只需知道标定物的质量就行,不需要盐酸润洗,润洗了反而影响了了实验结果,或者说根本违反了实验原则.烘干可以,但是一般不

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

当然不准确分析化学是很注重误差的分析的没有对其进行预处理啊,人为误差,系统误差都可能会导致实验数据的不准确

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

中和时产物是HOCH2-CH2NH3+HOCH2-CH2NH3++H2OHOCH2-CH2NH2+H3O+Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.5=10^-9.5[H+]=(Ka*c)^1/2=

反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液

答案D因为滴定的实质是酸碱中和完全滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完而不是看PH=7HCl+NH3=NH4Cl滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl实验本应该得到N

盐酸,HCl水溶液,易挥发,放置一段时间后溶液中HCl减少,浓度降低,C1V1=C2V2(H++OH-=H2O),由于HCl浓度低,中和相同数量OH-所需酸增加,碱浓度偏大

滴定用的氨水盐酸浓度是多少,用什么滴定的,高锰酸钾法吗再问：嗯是高锰酸钾法滴氨水时要求终止颜色橙色，我老是滴成黄色。不知道滴时氨水浓度是多少最合适再答：氨水1+1一体积氨水一体积水，盐酸1加三。一体积

不同用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是就变色了（红变无）（正确）甲基橙要在消耗掉Na2CO3后才变色,橙变红（偏大）

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.

硼砂的化学式Na2B4O7.10H2O是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数,根据Ka·Kb=KW24℃时KW值为1.0×10-14

影响不会太大,只要不是过分的煮沸再问：我的意思就是问过分煮沸再答：盐酸是反应了，溶液里是没有盐酸存在的，只有还没反应的碳酸钠和氯化钠和二氧化碳和水，所以煮沸排二氧化碳这个过程稍长是不会有太大影响的再问

可以的一样使用注意浓度的换算再问：不明白你说的浓度换算是何意思？再答：H2SO4是二元酸HCl是一元酸

A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则

根据需要加多少盐酸来测定工业碱的碱度加盐酸pH不断减小知道呈中性此时加入的盐酸量乘以浓度即为加入的盐酸物质的量从而求得工业碱中的氢氧根含量就测定出了碱度

可以.酚酞有两种互变异构体,为了简便起见,我们用HA和HB来表示.HA只存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB：HA无色分子HB红色分子H++B-红色离子从上述电离平衡可以